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第二章 电化学分析概论 通过测量电化学池的电性质对溶液中的待测物质 的进行定性和定量分析的方法。 电学性质：电位、 电流、电量、电导等 置 极 装 电 ） （ 量 测 法 方 析 分 学 化 电 种 各 溶液的化学性质：组成、浓 度等 1. 电化学池和电池电动势 3. 电化学池的电流 1）组成 1）电池的导通 2）原电池和电解池 2）法拉第电流和非法拉第电流 3）电池表示 3）IR降 4 ）电化学池的电动势 4 ）电极的极化 5）液接电位和盐桥 5）溶液中的传质 2. 电极电位 6）法拉第定律 1）产生和测量 4. 电化学分析方法分类 2）标准电极电位 5. 电化学分析方法的特点和 3）参比电极 应用 4 ）能斯特方程 5）条件电位和计算 电化学 (Electrochemistry) 直接氧化还原反应 —— 不产生可用的电流 电化学 (Electrochemistry) 非直接接触的氧化还原反应 —— 产生可用的电流 1. 电化学池 电化学池是化学能与电能互相转换的装置， 组成化学电池的必要条件： 1）两支称为电极的导体, 电极之间以导线相联 2）浸在适当的电解质溶液中, 电解质溶液间以一定 方式保持接触使离子从一方迁移到另一方 3) 发生电极反应或电极上发生电子转移 根据能量转换方式电化学池可以分为原电池和电解池两大类： 原电池 （galvanic cell ）：能自发地将化学能转化为电 能，电极反应自发进行； 电解池 （electrolytic cell ）：需要消耗外部电源提供的 电能，使电池内部发生化学反应 电池的表示方法 阴极和阳极 无论是原电池还是电解池 阳极：发生氧化反应 (Anode) 失去电子 阴极：发生还原反应 (Cathode) 得到电子 半反应和总反应 半电池 Zn2+ |Zn Cu2+ |Cu 氧化反应：Zn(s) Zn2+ (aq) + 2e- 还原反应：Cu2+ (aq) + 2e- Cu(s) 电池的总反应：Zn(s) + Cu2+ (aq) Zn2+ (aq) + Cu(s) 电池的表示 为使电池的描述简化，电池通常可按规定以图解表示，如： （- ）Zn|ZnSO （a ）|| CuSO （a ）|Cu （+） 4 1 4 2 其规定为： 1 ）阳极(原电池的负极)及其 有关的溶液都写在左边；阴 极(原电池的正极)及其有关