大学化学2008秋-教案08.pdf

北京大学理科平台课：大学化学 第八章 电化学 Ch 8 Electrochemistry Page 2 Overview Redox reactions Votaic cells Nernst’s equations Batteries and fuel cells Corrosion Electrolysis （参见BLB教材第20章） 北京大学理科平台课 大学化学（2008秋） / 第八章 电化学 Jiang Bian, Zuqiang Bian Page 3 1. Oxidation and Reduction 氧化态 （或氧化数） 化合物中元素的氧化态为该元素相对于单质元素的得失电 子数。 单质中原子氧化态= 0。 中性分子的各原子氧化态的代数和= 0。 复杂离子的各原子氧化态代数和= 离子净电荷。 举例 H +1(H O) O -2(H O) 2 2 H -1(NaH) O -1(H O ) 过氧化氢 2 2 O -1/2(KO2) 超氧化钾 O -1/3(KO3) 臭氧化钾 北京大学理科平台课 大学化学（2008秋） / 第八章 电化学 Jiang Bian, Zuqiang Bian Page 4 又如Na S O （连四硫酸钠）： 2 4 6 S4O62- 中的4个S处于不同的化学环境之中，且具有不同的 氧化态。 因此可用表观氧化态（即平均值）来表示。Na S O 中S 2 4 6 的表观氧化态为2.5 。 北京大学理科平台课 大学化学（2008秋） / 第八章 电化学 Jiang Bian, Zuqiang Bian Page 5 Redox Reactions 氧化-还原反应 （或氧-还反应） 举例说明： Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu 氧化剂(oxidant)：得电子为氧化剂 还原剂(reductant)：失电子为还原剂