2010级 第四章 氧化还原反应和电化学-1.pdf

中国石油大学 《大学化学 Ⅰ》课件 《大学化学 Ⅰ》课件 第四章 氧化还原反应和电化学基础 §4.1 氧化还原反应基本概念及配平 4.1.1基本概念 1、元素的氧化数(oxidation number) ⑴单质的氧化数：零； ⑵氢的氧化数：+1 ； ⑶氧的氧化数：-2，-1 ； ⑷离子型化合物中：离子电荷数； ⑸多原子分子：元素氧化数的代数和等于零。 中国石油大学 《大学化学 Ⅰ》课件 《大学化学 Ⅰ》课件 2、氧化剂、还原剂 ⎧⎪氧化反应：Zn →Zn2+ +2e − ⎫⎪ Zn + Cu2+ →Cu + Zn2+⎨ 2+ − ⎬ 还原反应： + → 还原剂 氧化剂 ⎪⎩ Cu 2e Cu ⎭⎪ 还原剂：氧化反应；Zn →Zn2+ ，元素氧化数升高。 氧化剂：还原反应；Cu2+→Cu ，元素氧化数降 低。 3 、氧化还原电对 符号：氧化型/还原型 ①氧化还原半反应 氧化型 + ne- 还原型 式： ②共轭关系： 4、氧化还原反应方向 强氧化剂 + 强还原剂 →弱还原剂 + 弱氧化剂 中国石油大学 《大学化学 Ⅰ》课件 《大学化学 Ⅰ》课件 4.1.2氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则： 质量守恒；电量守恒。 2、配平方法 (1)氧化数法： Cr O 2− + C H OH →Cr3+ + CH COOH 2 7 2 5 3 (2)离子-- 电子法： 中国石油大学 《大学化学 Ⅰ》课件 《大学化学 Ⅰ》课件 [例4-1]用离子- 电子法配平下列反应 KMnO +K SO →MnSO + K SO (酸性介质) 4 2 3 4 2 4 ①写出反应物和产物的离子方程式。 ②将反应分成氧化和还原两个未配平的半反应。 ③配平半反应 ⎧原子个数相等 ⎫ ⎨ ⎬ 电荷数相等 添加电子 ⎩ −− ⎭ ④合并半反应：得失电子总数相等。 ⑤核对。 [例4-2] 用离子- 电子法配平下列反应 CrO2 －+ ClO－ →CrO42 －+ Cl－(碱性介质) 中国石油大学 《大学化学 Ⅰ》课件 《大学化学 Ⅰ》课件 讨论：①配平半反应式： ②酸性介质中的反应：不可出现OH- ； + 碱性介质中的反应：不可出现H 。 ③该方法优缺点： 课堂检测：配平下列反应 Cr O 2− + C H OH →Cr3+ + CH COOH(酸性介质)