解这可以从他们离子的大小.pdf

22 ds 习题2222 ddss区金属 22 1 2222—11 解：这可以从他们离子的大小、电荷、电离能、水化能等因素来解释： 2+ + Cu（II）在水溶液中比Cu（I）稳定，是因为Cu 离子半径比Cu 离子的小，电 + 2+ 荷多一倍，其溶剂化作用要比Cu 强得多，Cu 的水化能也超过铜的第二电离能， 2+ + 所以Cu 在水溶液中比Cu 更稳定。 2+ + 而对银来说，Ag 和Ag 的离子半径都较大，其水化能相应就小，而且银的 + 第二电离能又比铜的第二电离能大，因此Ag 比较稳定。 由于金的离子半径明显比银的大，金的第三个电子比较易失去，再加上 d8 离子的平面正方形结构具有较高的晶体场稳定化能，这就使得金容易形成+Ⅲ氧 化态。 22 2 2222—22 解 ：（1）火法炼锌：先将其焙烧转化为氧化锌，再与焦炭混合进行还原得 纯度为98%的粗锌，其中主要杂质为铅和镉，可用电解法提纯： 2ZnS +3O =2ZnO +2SO 2 2 ZnO+CO=Zn(g) +CO2 在用电解法前，需将粗产品溶解于H SO 中并加入锌粉，将Cd，Pb等杂质 2 4 2+ 2+ 先置换掉： Zn +Cd =Zn +Cd 然后将溶液置于电解槽中以铝为 阴极，铅为阳极进行电解。 （2）辰砂的主要成分为HgS，将其在空气中焙烧，或与石灰共热，使反应 温度超过汞的沸点，就可将汞蒸馏出来： HgS+O =Hg +SO 2 2 4HgS +4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4 22 3 2222—33 解：因为Au，Ag，Pt的电极电位都 比Cu的电极电位高得多，所以它们 不能溶解，而是沉于电解槽的底部，形成阳极泥；而Ni，Fe，Zn 等的电极电位 比Cu要低，所以首先是它们溶解，然后是铜的溶解，也正因为如此，它们不能 沉积在阴极上。 22 4 2222—44 解： 22 5 2222—55 解： 22 6 2222—66 解：（1）2Cu+O +CO +H O=== Cu(OH) ·CuCO2 2 2 2 3 (2) Au+HNO +4HCl=== HAuCl +NO+2H O 3 4 2 (3) 在CuCl溶液中存在如下平衡： 2- 2+ - CuCl +4H O  Cu(H O) +4Cl 4 2 2 4 2- 2- 在CuCl 浓溶液中有大量的CuCl 存在，CuCl 显黄绿色，加水稀释时，溶 2 4 4 2+ 2+ 2- 液中Cu(H O) 不断增加，当蓝色的Cu(H O) 与黄色的CuCl 浓度相当时，溶 2 4 2