2013期中考试解析.pptVIP

电化学复习 什么是正极？什么是负极？两者有什么不同？什么是阴极？ 什么是阳极？两者有什么不同？ 答： 电池中电势高的电极称为正极，电势低的电极称为负极。 电流从正极流向负极，电子从负极流向正极。 发生还原作用的电极称为阴极，发生氧化作用的电极称为阳极。 在原电池中，阳极是负极，阴极是正极； 在电解池中阳极是正极，阴极是负极。 2. 电解质溶液的电导率随着电解质浓度的增加有什么变化？ 答： 强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。 当浓度增加到一定程度后，由于正、负离子之间的相互作用力 增大，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低，如HCl， KOH溶液。中性盐如KCl由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太 高。 弱电解质溶液的电导率随浓度变化不显著，因解离平衡常数 不变，浓度增加，其解离度下降，粒子数目变化不大。 3. 电解质溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加有什么变化？ 答：摩尔电导率由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol， 所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子 迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质， 摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。 4. 为什么氢离子和氢氧根离子的淌度和摩尔电导率的数值比同类 离子要大得多？ 答： 因为氢离子和氢氧根离子传导电流的方式与其它离子不同，它们是依靠氢键来传递的，所以特别快。它们传导电流时，离子本身并未移动，依靠氢键和水分子的翻转，电荷就传过去了。在非水溶液中，它们就没有这个优势。 5. 强电解质（如CuSO4、MgCl2等氯化镁）在其溶液浓度不大的 情况下，的的摩尔电导率与它的离子摩尔电导率之间是什么关系？ 答： 强电解质的摩尔电导率，在溶液不太浓时，等于离子摩尔 电导率之和。但选取基本单元时，要使粒子的荷电量相同，若 不同时要在前面乘以因子，使等式成立。所以它们的关系是： 6. 标准电极电势是否就等于电极与周围活度为1的电解质溶液 之间的电势差？ 答： 不是，电极与周围电解质溶液之间的真实电势差是无法测量的。现在把各电极与标准氢电极组成电池，待测电极作还原极（即正极），并规定标准氢电极的电极电势为零，这样测出的电池电动势就作为待测电极的电极电势，称为标准氢标还原电势，简称为标准电极电势，用符号E?（Ox/Red）表示。 为什么标准电极电势的值有正有负？ 7. 某电池反应可以写成如下两种形式，则所计算出的电动势E， 标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数值是否相同？ 答：电动势E是相同的， 但是摩尔Gibbs自由能的变化值和标准平衡常数值不同： 8. 如何用电化学的方法测定H2O（l）的标准摩尔生成自由能？ 答：先设计一个电池，使其反应恰好是H2O的生成反应，查出 标准电极电势，然后计算出电池的标准电动势，根据联系热力 学和电化学的公式，就可计算出水的标准摩尔生成自由能。 设计电池为 Pt | H2（pθ）| H+（aq）| O2（pθ）| Pt 或 Pt | H2（pθ）| OH-（aq）| O2（pθ）| Pt 净反应 H2（pθ）+ ?O2（pθ）= H2O（l，pθ） Eθ? = 1.229 V 9. 为什么实际分解电压总要比理论分解电压高？ 答：实际分解电压要克服三种阻力： （1）原电池的可逆电动势，这数值通常称为理论分解电压； （2）由于两个电极上发生极化而产生的超电势，通常称为 不可逆电动势； （3）克服电池内阻必须付出的电位降。 E（分解）= E（理论）+η（阳）+ η（阴）+IR 10. 以金属铂为电极，电解Na2SO4水溶液。在两极附近的溶液中各 滴加数滴石蕊试液，观察在电解过程中，两极区溶液颜色有何变 化？为什么？ 答：这实际是一个电解水的过程，硫酸钠仅仅起了导电作用。 阳极上放出氧气，阳极附近氢离子浓度较大，溶液呈红色； 在阴极上析出氢气，阴极附近氢氧根离子浓度较大，溶液呈兰色。 11. 用同一电导池分别测定浓度为（1） 0.01 mol·kg-1和 （2）0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 ? 和 500 ?，则（1） 与（2）的摩尔电导率之比为（ ）。 （A）1 : 5 （B）5 : 1 （C）10 : 5 （D）5 : 10 答：（B） ?m= k/c k = KCell /R 同一电导池的电导池常数相同，代入得?m（1）/?m（2）=5 : 1。 12. 用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势时，主要为了（