2016-2017人教版选修4第四章电化学基础本章整合.ppt

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ [解析]　本题考查金属的腐蚀，意在考查考生运用电化学原理分析金属腐蚀过程的能力。铁板为铁和碳的合金，滴入NaCl溶液，形成原电池，显然a区为负极，溶液中Cl－由b区向a区迁移，A错；液滴边缘为正极区，溶解在溶液中的O2放电，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B对；液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，C错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D错。 [答案]　B 2．(2011年北京)结合图示判断，下列叙述正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e2＋===Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 [解析]　本题考查原电池的工作原理，意在考查考生对原电池的工作原理的掌握情况。活泼金属作负极，失去电子，正极金属被保护，A选项正确；Ⅰ中锌作负极、Ⅱ中铁作负极，电极反应不同，B选项错误；Ⅰ中发生吸氧腐蚀，正极有OH－生成，Ⅱ中发生析氢腐蚀，正极有H2生成，C选项错误；Ⅱ中Fe2＋与OH－结合生成氢氧化亚铁沉淀，Ⅰ中无铁离子，D选项错误。 [答案]　A 3．(2011年福建)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　) A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ [解析]　本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，又电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中阴离子向负极移动，即OH－向负极移动，C项错误。 [答案]　C 4．(2011年山东)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 [解析]　本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B项错误；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项对；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。 [答案]　C 第四章 电化学基础 一、原电池、电解池、电镀池的区别 形成 条件 ①活泼性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) ③形成闭合回路④自发的氧化还原反应 ①两电极分别接直流电源的正、负极②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合电路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 装置 特征 无电源，两极材料不同 有电源，两极材料可同可不同 同电解池 电极 名称 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属) 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 名称同电解池，但有限制条件 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 是否 自发 自发 不自发 不自发 主要 应用 ①金属的电化学腐蚀 ②制造化学电源 ①氯碱工业 ②电冶金 ③精炼铜 ①增强金属抗腐蚀能力 ②增加美观和表面硬度 实质 均是发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等 2．图象类问题 (1)实物图问题。这一类问题是近几年综合测试中的重要考查形式，需加以注意。这一类问题的设题方式较多，且灵活多变，如：实物图接线柱的连接、电极情况分析、与化学实验相联系、化学计算等。解题时，要充分利用题给实物图，从实物图中获得解题信息(如：密封装置中的空白部分表示气体、电源的正负极等)并提炼信息，从而正确解题。 (2)坐标图问题。对此类问题要注意三点：一是横坐标、纵坐标的含义，二是点的意义，三是曲线的变化或走势情况。弄清这三点，问题就可迎刃而解。 3．表格类问题。解答此类问题的基本思路是：抓住表格中数据的特征或变化规律等，以理论、规律、物质性质、反应原理等为依据，寻找解决问题的切入点。 4．计算类问题。常见情况包括：两极产物的定量计算(求析出