20160130-电解池专题.doc

《电解池》讲义 一、基础知识 1、电解池是 的装置。 2、电解质溶液导电的过程就是被 的过程。 3、构成电解池的条件 ⑴ ⑵ ⑶ 4、电极的名称（由外接直流电源决定） 阴极——与外接电源负极相连的电极，阳极——与外接电源正极相连的电极； 电极材料：可以是惰性电极（如C、Pt、Au等），也可以是活性电极（如Zn、Fe、Cu、Ag等）； 未指明电极材料的电极通常指惰性电极。 5、电极上阴阳离子放电的一般规律 阴阳离子在电极上得失电子发生氧化还原反应的过程统称放电，放电的先后顺序主要决定于阴离子的还原能力和阳离子氧化能力的大小，一般规律如下： ⑴ 阳极放电顺序及对应的氧化产物： 活性阳极（Zn、Fe、Cu、Ag等）＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F－ （失电子变成阳离子 阳极溶解 进入溶液）（失去电子，生成单质）（生成氧气）（在水溶液中不放电） ⑵ 阴极放电（阳离子得电子被还原）顺序及对应的还原产物（一般与金属活动性顺序相反） Ag＋＞（Fe3＋）＞Hg2＋＞Cu2＋＞(H＋酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H2O中的H＋)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋ 沉淀金属单质 （Fe2＋） 析出氢气 沉淀金属单质 析出氢气 在水溶液中不放电 二、热点知识 1、分析电解应用的主要方法和思路 通电前：电解质溶液的有关电离过程(包括电解质和水的电离) 离子的移动风向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极 阳极：活性阳极〉S2-〉I-〉Cl-〉OH-〉NO3-〉SO42- 放电能力 ?通电后 阴极：Ag+〉Cu2＋〉H+〉Fe2+〉Zn2+〉H+〉Al3+〉Mg2+〉Na+〉Ca2+〉K+ 电极反应：电极反应式 两极现象、水的电离平衡 电解结果： 离子浓度、溶液酸碱性、pH变化等 2、用碳棒做阳极、铜棒做阴极电解某些电解质溶液。完成下列关于电解池的表格： 电解质 电极反应式 总反应 溶质浓度 PH变化 溶液复原应加 H2SO4 NaOH Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 3、电解质溶液电解规律（惰性电极） ⑴含氧酸溶液的电解就是 ； 无氧酸溶液的电解就是 ； ⑵可溶性碱溶液的电解就是 ； ⑶活泼金属含氧酸盐溶液的电解就是 ； 不活泼金属含氧酸盐溶液的电解就是 ； 不活泼金属无氧酸盐溶液的电解就是 ； 活泼金属无氧酸盐溶液的电解就是 。 回顾：进行电解水实验时，要在水里加入 等物质。 4、用碳棒做阴极、铜棒做阳极电解某些电解质溶液。完成下列关于电解池的表格： 电解质 电极反应式 总反应 溶质浓度 PH变化 溶液复原应加 H2SO4 NaOH Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 思考：设计一个实验，以实现Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑ 5、电解原