高三化学单元测试《化学反应与能量 电化学基础》.doc

2013年秋期高三化学单元测试试卷 《化学反应与能量 电化学基础》 考试时间：60分钟；命题：高三化学备课组 第I卷（选择题） 1. 已知：能量越低的物质越稳定，白磷转化成红磷。据此，下列说法中正确是 A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 能量转换的说法正确的是（　　） A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 a极板 b极板 x电极 z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 CuCl2 3. 如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出，符合这一情况的是（　　） 4. 根据热化学方程（在101kpa时）：S(s)+O2(g) SO2(g)； H= - 297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是（　　） A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S(s)与1molO2(g)反应放出的热量于297.23kJ C．S()+O2(g) SO2(g)放出的热量于297.23kJ D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．用铂作电极电解MgCl2溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ B．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气： 4MnO4—+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu +O2↑ +4H+ 用如图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（　　） A．E表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应消耗H2O的物质的量C．F表示反应生成H2SO4的物质的量D．F表示反应生成O2的物质的量 有如下变化：AAn－ΔH10， BBn－ΔH20，且ΔH1ΔH2。下列说法中正确的是（　　）A．氧化性：A＜B B．还原性：An－＜Bn－ C．稳定性：B＜A D．稳定性：An－＜Bn－ FePO4＋Li，含 Li+导电固体为电解质。下列关于 LiFePO4电池的说法正确的是（ ） A. 可加入NaOH溶液以提高电解质的导电性。 B. 放电时电池内部Li＋向负极移动 C. 充电时阳极反应为：Li＋+e-→Li D. 放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋+e-→LiFePO4。 9. 下列实验操作中一定会造成误差的是（　　） A．在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH；H2SO4代替HCl B．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH C．用碱石灰来干燥氨气 D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了 一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是（　　） A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2Q192.4C．QlQ292.4 D．Ql=Q292.4 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量Ca2＋ 、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 (1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2＋ 、Mg2＋、SO42－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 (只填化学式)，检验溶液中SO42－沉淀完全的操为 。 ②加盐酸的目的是(用离子方程式表示) 。 ③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻