陕西省黄陵中学高新部2015-2016学年高一化学下学期期中试题.doc

2015—2016学年黄陵中学高新部第二学期中期考试高一化学试题 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的） 1、能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是（ ） A.氢气 B.煤 C.沼气 D.石油 2、下列说法不正确的是A、放热反应不需加热即可发生 B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应 3、下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是A．除短周期外，其他周期均有18种元素 B．副族元素中没有非金属元素 C．周期表中的第三列是ⅢA族 D．、下列有关元素的性质及其规律正确的是A．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 B．同主族元素的简单阴离子还原性越强， C． IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法或表达正确的是(　　) A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol　则Q1241.8 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol　则Q2241.8 D．任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483.6 kJ热量 、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数cd B．离子的还原性Y2-Z- C．氢化物的稳定性H2YHZ D．原子半径XW 2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g)。 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 9、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 10、如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序是C B A D B．C．D．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C B A )的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)（ ） A. B. C. D. 12、下列反应属于吸热反应的是（ ） A.碳燃烧生成一氧化碳 B.葡萄糖在人体内氧化分解 C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl（固体）反应 13、下列说法不正确的是（　　） A. 化学反应速率是通过实验测定的 B. 升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率 C. 对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快 D. 催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率 14、反应2SO2＋O22SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s 15、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是(　　) 　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是A．离子半径大小：Y2- M2- R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 二、填空题（共分） 1在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能