《化学反应原理》综合练习7.doc

选修4《化学反应原理》阶段二测试卷 （一）基础练习 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．100℃时关于纯水的叙述正确的是 A.pH＝6，呈弱酸性 B.c(H＋)＝10－6mol/L，溶液为中性 C.Kw值是常温时的10－2倍 D.pH＝7，溶液为中性 2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为 A.10－7mol B.10－14mol C.1mol D.1.8×10－9mol 3．pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L，两者关系是（ ） A.相等　　　　　 B.xy　　　　　 C.x=10-2y　　　　　D.x=102y 4．工业上为了除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH （ ） A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大 5．碳酸溶液中存在着Na2CO3 NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（ ） ANa2CO3 B.NaHCO3和NaOH CNaOH D.Na2CO3和NaOH 6．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、 ②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是（ ） A⑤＜④＜③＜②＜①　　　　B③＜⑤＜②＜④＜① C③＜②＜⑤＜④＜①　　　　D③＜⑤＜④＜②＜① 7．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( ) AQ1＝Q2=Q3 BQ2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q1 8．室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl- C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ） A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色 10．在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图，合理的是（ ） 11．与水的电离（2H2OOH－＋H3O＋）相似，液氨中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是 A.液氨不导电 B.液氨冷却得到的晶体为离子晶体 C.液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的电子数 D.NH2－和H2O等电子体 12．下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多 A.②④⑤ B.②④ C.②③④ D.②③ 13．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是 A.BX B.AX C.AY D.BY 14．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 15