2016北京大学化学考研专业课参考书目、习题.pdf

——始于2005，中国考研专业课权威机构 2016 北京大学化学考研专业课参考书目、习题 1、参考书目 无机化学：推荐吉林大学版，重点是上册，重点掌握化学基本原理部分，下册是 元素化学，考试的内容很少。 中级无机化学：《中级无机化学》项斯芬，姚光庆编 北京大学出版社 有机化学：这个毫无疑问是邢其毅的经典教材，高教版，也是北大自己的学生使 用的教材。 分析化学：《定量化学分析简明教程》 北京大学出版社 《仪器分析教程》北京大学化学系仪器分析教学组 北大出版社 物理化学：南京大学 傅献彩版 结构化学：《结构化学基础》 周公度 段连运 北大出版社 《结构化学习题解析》课后习题答案 思考题 17.1 化学电池由哪几部分组成？ 答：化学电池由两个半电池，即金属- 电解液体系组成，两个金属之间通过导线 连接实现电子导电，电解液之间靠离子导电。金属-溶液界面上有电子得失的氧 化还原反应发生。 17.2 盐桥的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？ 答：盐桥的作用是尽可能降低液接电位。盐桥电解质的要求是：（1）正、负离子 的迁移速率大致相等（如KCl ，KNO , NH NO 等），且可达到较高浓度；（2 ） 3 4 3 与半电池中溶液不发生化学反应。 17.3 电极电位是如何产生的？电极电位的数值是如何得到的？ 答：电极电位的形成：以金属-溶液体系为例，金属可看成由离子和自由电子组 成。金属离子以点阵结构排列，电子在其中运动。当金属与含有该金属离子的溶 液接触时，若金属中离子的化学势大于溶液中离子的化学势，离子就不断溶解下 来到溶液中，电子被留在金属片上，其结果金属带负电，溶液就带正电，两相间 形成了双电层，破坏了原来金属和溶液两相间的电中性，建立了电位差。电极电 位的测量，得到的是一个相对值，绝对的电极电位无法得到。IUPAC 规定任何 电极的电位是：它与标准氢电极构成原电池，由所测得的电动势求得该电极的电 极电位。 17.4 为什么原电池的端电压、电解电池的外加电压都不等于相应可逆电池的电 1 ——始于2005，中国考研专业课权威机构 动势？其差值由哪几部分组成？ 答：当电流流过原电池或电解池时，由于电池的内阻R 产生的IR 降，以及电极 的极化产生的超电势，使原电池的端电压、电解电池的外加电压都不等于相应可 逆电池的电动势。其差值由IR 降、电化学极化电位、浓差极化电位组成。 17.5 正极是阳极、负极是阴极的说法对吗？阳极和阴极、正极和负极的定义是 什么？ 答：正极是阳极、负极是阴极的说法不对。阳极是发生氧化反应的电极；阴极是 发生还原反应的电极。正极是电子流入的一极；负极是电子流出的一极。因此， 原电池的正极是阴极，负极是阳极；电解池的阳极是正极；阴极是负极。 17.6 标准电极电位和条件电位的含义是什么？ 答：在298.15 k 时，当氧化态和还原态活度等于1 时（如有气体，其压强为101325 Pa ）的电极电位称为标准电极电位。当氧化态和还原态的浓度为1 molL-1 时， 得到的电位称为条件电位。条件电位受溶液的离子强度、pH 、组分的溶剂化、 离解、缔合和配合的影响。 习题 17.7 对下述两个电池：（1）写出两个电极上的半电池反应；（2 ）计算电池的电 动势；（3 ）按题中的写法，这些电池是自发电池，还是电解电池？ （假设温度为 25°C，活度系数均等于1） 3+ -4 -1 2+ -1 -1 2+ -2 -1 （a ）PtCr (1.010 mol L ), Cr (1.010 mol L ) Pb (8.010 mol L ) Pb 已知： Cr3+ + e ⇌Cr2+ = -0.41 V Pb2+ + 2e ⇌Pb = -0.126 V