南京工业大学2016年硕士研究生《物理化学》考试大纲.pdf

南京工业大学2016年硕士研究生 《物理化学》考试大纲 一、考试的基本要求 学生应系统地掌握物理化学的基本概念和基本理论，能熟练运用热力学第一定律、热力学第二定律、 多组分热力学、化学平衡原理、相平衡原理、电化学知识、动力学原理和界面化学知识，分析和解决具体 问题。 二、考试方式和考试时间 闭卷考试 （自带计算器），总分150，考试时间为3小时。 三、参考书目 （仅供参考） 1.刘建兰等， 《物理化学》，化学工业出版社，2013年. 2.傅献彩等， 《物理化学》 （第五版），高等教育出版社，2005年. 3.天津大学物理化学教研室， 《物理化学》 （第五版），高等教育出版社，2009年. 四、试题类型： 主要包括是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、相图题、证明题等类型，并根据每年的考试要 求做相应调整。 五、考试内容及要求 第一部分气体的pVT性质 掌握：理想气体的概念与微观特征，理想气体状态方程的适用条件；灵活运用分压定律和分体积定律； 熟悉范德华方程中常数的影响因素和常数的单位；液体的饱和蒸气压、沸点及相对湿度的概念及其影响因 素。 熟悉：实际气体的液化及临界参数，临界状态的特征；压缩因子概念；对比参数的概念。 第二部分热力学第一定律 掌握：运用热力学第一定律计算理想气体p V T变化过程 （包括混合过程）、相变过程以及化学反应 过程中的热、功、热力学能变和焓变；体积功的计算；化学反应的摩尔恒容热 （摩尔反应热力学能变）与 摩尔恒压热 （摩尔反应焓变）的关系。 熟悉：系统的分类；区分强度性质与广度性质；平衡状态具备的条件；热、功和反应进度等概念；热 力学第一定律的文字叙述与数学公式；理想气体的摩尔定容热容和摩尔定压热容；不同系统关于标准状态 的规定；物质的和概念；基希霍夫公式；可逆过程的概念与特征；理想气体和实际气体经节流膨胀后热力 学性质的变化、节流膨胀系数。 第三部分热力学第二定律 掌握：理想气体p V T变化过程 （包括混合过程）、相变过程以及化学反应过程中的熵变、亥姆霍兹 函数变化值与吉布斯函数变化值的计算；系统的熵变、环境的熵变和隔离系统的熵变的计算；运用麦克斯 韦关系式计算实际气体变化过程中的熵变；克劳修斯-克拉佩龙方程。 熟悉：卡诺热机工作原理与热机效率；热力学第二、第三定律的文字叙述与数学公式、熵的物理意义； 熵判据、亥姆霍兹函数判据与吉布斯函数判据的适用条件；热力学基本方程、对应系数关系式以及它们在 解题中的应用。 第四部分多组分系统热力学 掌握：偏摩尔体积的计算；化学势大小的比较；运用拉乌尔定律计算理想液态混合物的气液平衡；根 据实际液态混合物的气液平衡计算活度与活度因子；依数性的计算。 熟悉：偏摩尔量的定义、Gibbs-Duhem公式；化学势的定义；拉乌尔定律和亨利定律的适用条件；理 想气体和实际气体的化学势公式、用化学势定义实际气体的逸度与逸度因子公式；理想液态混合物、理想 稀溶液和真实液态混合物的化学势公式；理想液态混合物的混合性质；影响亨利常数、凝固点下降常数和 沸点升高常数的因素。 第五部分化学平衡 掌握：恒容和恒压两种不同条件下平衡常数及平衡组成的计算；温度对平衡常数影响的范特霍夫方程 及其相关计算；分解压力和分解温度的概念、同时反应平衡组成的计算。 熟悉：标准平衡常数的书写、不同表示法理想气体常数之间的关系；不同形式的方程式之间标准平衡 常数的换算关系；运用分压商与平衡常数大小的比较判断化学反应的方向；系统压力的改变、恒容和恒压 两种不同条件下加入惰性组分、改变反应物摩尔配比等因素对平衡移动的影响。 第六部分相平衡 掌握：相数、物种数、组分数和自由度数的计算；二组分理想液态混合物系统p-x相图、结合拉乌尔 定律和杠杆规则计算系统的压力与组成关系以及气、液相平衡时物质的量关系；二组分凝聚系统t-wB （或 t-x）相图的解析：各相区、三相线和特殊的点所代表的稳定相区以及自由度数、学会绘制步冷曲线、杠杆 规则；绘制简单二组分凝聚系统相图、生成稳定化合物二组分系统相图及生成不稳定化合物二组分系统相 图。 熟悉：单组分系统相图 （以水为主）；二组分系统理想液态混合物的p-x和T-x相图及其互换关系； 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图，熟悉最大正偏差和最大负偏差在p-x和T-x相图上的互换关系， 了解精馏原理；熟悉易挥发 （或难挥发）组分在气相和液相中的摩尔分数大小关系；液体部分互溶的气-