高二化学选修四期末试卷.doc

高二化学期末考试题5 一、选择题 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、下列变化的熵变大于零的是（ ） A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 4、下列事实不能用勒特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C D．常温下将1mLpH=3的醋酸稀释至l00mL，测得其pH5强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol(1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-Q1kJ·mol(1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -Q2 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l) △H= -Q3 kJ·mol(1， 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( ) A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1A．该装置可能是原电池也可能是电解池B．该装置只能是原电池且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 10、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合 液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在 滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是（ ） A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是电源的负极，b点是电源的正极 11、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。 下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 12、一定条件下N2+3H22NH3达平衡，单独改变下述条件后下列一定错误的是（ ） A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 13、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ） A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3— C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3— 14、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是（ ） A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸 15、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4 C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 16、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaH