高中化学选修4知识点总结及对应习题解析.doc

化学选修4全书总复习提纲 绪言 1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反应前后的能量变化并无影响。 第一章 1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的反应叫做吸热反应。 2、常见的放热反应： ①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应 3、常见的吸热反应： ①多数的分解反应 ②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2· 8H2O(s)＝＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③C(s)＋H2O(g)＝＝＝CO＋H2 ④CO2＋C＝＝2CO 4、反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。在恒压条件下又称焓变，符号为△H ，单位是KJ/mol。 当△H 为“－”或△H 0时，为放热反应；当△H 为“＋”或△H 0时，为吸热反应 5、热化学方程式的书写： a、需注明反应的温度和压强，对于 250C、101kPa时进行的反应可以不表明。 b、需要在热化学方程式的右边注明 △H的值及其“＋”与“－”。 c、需注明反应物和生成物的状态。 d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。当系数不同时， △H 也不同。系数与△H成正比。 6、燃烧热：在250C、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。 注意：①产物必须是稳定的化合物（完全燃烧产物） ②书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1，其余物质以此为标准配平。 ③燃烧热是反应热的一种，△H0 7、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量叫做中和热。 【注意】①强酸与强碱反应的中和热都是57.3KJ/mol； ②书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水（l）为标准来配平其余物质的系数。 燃烧热 中和热 相同点 △H 0，为放热反应 △H 0，为放热反应 不同点 ①限定可燃物（反应物）为1mol ②1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量（不同的反应物，燃烧热不同） ①限定生成物H2O为1mol ②生成1molH2O时放出的热量（不同的反应物的中和热大致相同） 8、盖斯定律：化学反应所吸收或放出的热量，仅决定于反应的始态和终态，跟反应是由一步或者分为数步完成无关。 9、盖斯定律的推论：如果一个化学反应可以由某些反应相加减而得，则这个反应的热效应也可以由这些反应的热效应相加减而得。若加减过程中某方程式需扩大或缩小若干倍，则反应热也改变相同倍数再加减,且反应热一定要带正负号运算。 第一章 化学反应与能量练习题 一、单项选择题 1.下列叙述正确的是 A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 4.下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5.已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ????????②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol ??? 下列结论正确的是 ??A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/mol