2016《制取氧气》剖析.ppt

二、氧气的工业制法 1、原理：利用液氧和液氮的沸点不同，进行分离。 2、下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ） 　A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 　 B.水 氢气+氧气 　C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜 　D.氯酸钾 氯化钾+氧气 3、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾剧烈反应时的温度：实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（　　） A．氧化铁 B．氧化铝 C．氧化铜 D．氧化镁 4．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：____________小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探 提出猜想：除Mn02、CuO外Fe203也可以作KCl03分解的催化剂． 完成实验：按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）． ?? 装置的选择 （1）长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）装一药品时，先装固体后装液体。 四、实验步骤： 6、注意事项： 向上排空气法收集装置 适用范围 密度比空气大的气体 优点 （1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便 缺点 （1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净 气体收集装置 向下排空气法收集装置 适用范围 密度比空气小的气体 优点 （1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便 缺点 （1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净 气体收集装置 先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 检查气密性的方法 1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 4、点：点酒精灯加热 5、收：收集气体 排水集气法 6、离：将导管移离水面 向上排空气法 (氧气不易溶于水) (氧气的密度比空气大) 3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 7、熄：熄灭酒精灯 （1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （5）开始加热时不能立即收集。 （6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。 * 课题3.2 制取氧气 棋盘井中学 武丽 QQ386390045 1．分解过氧化氢　 2．加热氯酸钾　 3．加热高锰酸钾　 一、实验室制取氧气的方法 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 1、 (无、液) H2O2 MnO2 H2O O2 + 过氧化氢的水溶液叫双氧水 (黑、固) 2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾 + 氧气 (白、固) (白、固) KClO3 MnO2 KCl O2 + 3、加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 低温加压 空气 液态空气 氮气先蒸发 液态氧气 蒸发 分离液态空气过程，没有生成新的物质 物理变化 （沸点高）（沸点低） 2、方法： 分离液态空气法 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 二氧化锰 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 对比以上三个文字表达式，比较反应物的种类和 生成物的种类，与化合反应进行比较 AB A + B 三、分解反应 分解反应 一变多 化合反应 A + B AB 多变一 基本 反应 类型 C 　　1．下列反应属于分解反应的是（ ） 　　 Ａ．硫＋氧气 二氧化硫 　　Ｂ．石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 　　Ｃ．氧化汞 汞＋氧气 　　Ｄ．镁＋氧气 氧化镁 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 加热 二氧化锰 AC C BD 实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 现象：有少