高二上学期化学.doc

高H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl: 35.5 Ag: 108 Cu：64 1．下列表述中正确的是 A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多 2．下列说法或表示方法正确的是 A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ D．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol 3．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0） C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0） C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0） 若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ） C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3 4．在一定温度条件下，对于达到平衡的反应： FeCl3 +3KSCN? 3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是 A．加入少量氯化钾固体? B．加入少量氯化铁固体 C．减少Fe（SCN）3的浓度 D．加水稀释 5．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是 A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　 C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小[来源:学,科,网Z,X,X,K] 6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 　C．氯化铝 D．盐酸溶液 7．下列能正确表示水解的离子方程式是 A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．Br- + H2O HBr + OH- 8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为 A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B 9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复的是 A．CuCl2　 （CuO） B．NaOH　（NaOH） C．CuSO4　（CuCO3） D．NaCl　 （NaOH） 10．汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A．Pb02是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 11．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7： SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D．K37ClO3与