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2006-物化二
452
445522
华南理工大学
2006 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
(试卷上做答无效,请在答题纸上做答,试后本卷必须与答题纸一同交回)
科目名称:物理化学(二)
适用专业:材料物理与化学 材料学 材料加工工程 化学工程 化学工艺 生物化工
应用化学 工业催化 能源环境材料及技术 生物医学工程 应用化学
试题点评:本套题过于综合(如计算题1,2,8),有些知识点太多重复,而有些知
识点没有考察到,是一份偏难且内容偏多的试题。本人在计算机上足足花了近10小时
方做完。下面的参考答案是本人做的,没有参考标准答案,所以可能有错误。若发现,
请用电子邮件与葛华才老师联系(ge1963@126.com)。谢谢!
2008年2月15日 15:58修改
一.计算题
一一..计计算算题题
1. 如图所示:一个缸壁和活塞均为绝热的
气缸被一固定的导热隔板分为两部份,靠近活塞的
部分里有1mol 氢气,另一部分里有0.005mol 氧气
和0.01mol 一氧化碳,反应开始前两部分的温度均
为25℃,反应过程中活塞所受的压力恒定,假定导热隔板热容为零,活塞运动无摩擦,一
氧化碳的氧化反应可以进行到底,所有气体均为理想气体。求从反应开始到结束并达到热
平衡时整个气缸系统的Q、W、U、H。已知二氧化碳和氢气的C 均为3.5R,一氧化碳
p,m
和二氧化碳在 25℃下的标准摩尔生成焓分别为:110.525 kJ·mol1、393.609 kJ·mol1。
(16 分)
解:缸壁和活塞均为绝热,故整个气缸系统无热交换,即Q=0。对隔板固定的左边系
统状态变化为恒容过程,可设想如下:
25℃,恒V t,恒V
0.005mol O (g)+ 0.01mol CO(g) 0.01mol CO (g) 0.01mol CO (g)
2 2 2
过程 Q = Q +Q = ( v H v RT)+n(CO )(C R)(T298.15K)
左 r,V t,V B B f B B B 2 p,m
=0.01×[(393609+1105250.5×0)J-(0.5×8.315×298.15)J]
+{0.01×2.5×8.315×(T/ K 298.15)}J
= {2880.4+0.2079T/K}J
对于带有活塞的右边系统,发生恒压变化,即
1mol H (25℃,p, V) → 1mol H (t,p, V)
2 1 2 2
过程热 Q 右 =n(H )C (T298.15K)= [1 ×3.5 ×8.315 ×(T/ K 298.15)]J=(29.10T/ K
2 p,m
–8676.9)J
总热效应 Q= Q +Q =(2880.4+0.2079T/K +29.10T/ K –8676.9)J=0
左 右
得 T=394.34K
W= W +W =0p(VV)= -n(H )R(T298.15K)= 1×8.315×(394.34298.15) J
左 右 2 1 2
= 799.8J
U= W+Q= W= 799.8J
H=U+pV=U+(pV) +(pV)
左 右
= 799.8J+n(CO )RT[ n(CO)+ n(
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