2011届高三化学一轮总复习优化训练--化学反应与能量变化.doc

2011届高三化学一轮总复习优化训练 专题：化学反应与能量变化（精品） 可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28 第Ⅰ卷 （选择题 共题，分） 1、C2H4(g) b、2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) 根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H2(g) CH4(g) △H== -Q1 kJ /mol 2C(s)+H2(g) C2H2(g) △H== -Q2 kJ /mol 2C(s)+2H2(g) C2H4(g) △H== -Q3 kJ /mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是 A、2Q1Q3Q2 B、Q32Q1Q2 C、Q2Q3 2Q1 D、Q32Q1Q2 2、已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同） A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 “嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢（H2） ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1 北京奥运会“祥云”火炬燃料 丙烷（C3H8） ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1 A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 C285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1H2O(l) ΔH== +890kJ·mol—1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH== +890kJ·mol—1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH==－890kJ·mol—1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH==－890kJ·mol—1 5、（2010宁波三校）已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 6、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是 AS(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ·mol -1 B正交硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ7、盖斯定律告诉我们：化学反应不管是一步完成，还是几步完成，其反应热是相同的。已知P4（s，白磷）、P（s，红磷）的燃烧热分别是mkJ/mol和n kJ / mol，则热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）的值为 A、（m-4n）kJ/mol B、（n-m）kJ/mol C、4（m-n）kJ/mol D、4（n-m）kJ/mol 对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是 A．反应过程中能量关系可用右图表示 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 C．若将该反应设计成原电池锌为负极 D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L 第卷 （选择题 共分） 答案：1） 热能；小于； 放热 （2）434 kJ·mol-1 （3） FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g) ΔH= -11 kJ·mol-1某化学兴趣小组要