化学选修4 第一章 期末复习.doc

第一章 《化学反应与能量》期末复习 Ⅰ、考查的主要知识内容： 章 考试内容 考试目标 细目 了解 理解掌握 综合应用 第一章 化学反应与能量 1. 化学反应中能量转化的原因，常见的能量转化形式。化学能与热能的相互转化吸热反应、放热反应反应热等概念。化学方程式的含义 √ 5. 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算能源是人类生存和社会发展的重要基础工业，化学在解决能源危机中的重要作用。1：化学键与化学反应中能量变化的关系 （1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要　　　能量，而形成生成物中的化学键要____能量，化学键的　　　 正是化学反应中能量变化的主要原因． （2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量　　 　 . （3）在化学反应中，　　　 与　　 　 这两个过程所吸收和放出的能量　　 　，因此化学反应必然伴随着　　　 ． 考点２：放热反应和吸热反应 1、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　) A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 考点３：反应热和焓变 1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1、△H2表示，关系正确的是（ ） ① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1= -Q1 kJ/mol ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2 kJ/mol （A） Q1 Q2 （B）2Q1 =Q2 （C） 2 Q1 Q2 （D）Q1 =Q2 2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 ② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4 ③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6 ④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s); △H8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③ 考点４：热化学方程式的书写 1、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是： A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1 考点5：燃烧热、能源 1、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A、CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1 B、S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2 C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D、2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4 2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （ ） A．C2H5OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq) === NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(燃烧热) D．2NO2 === O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 考点