广东省汕头市2016届高三上学期期末理综化学试题.doc

2015-2016学年汕头市高三期末教学质量监控考试理综化学试题 7、下列说法正确的是 A．将 g Na2CO3·10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L 溶液 B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大 ．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小．、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 9、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。 下列说法正确的是 ．气态氢化物的稳定性：XZ ．原子半径：WYZX C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性在三种不同条件下，分别向为2L的恒容容器中2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 850 达到平衡所需时间/min 40 a 30 D物质平衡浓度/mol·L-1 0.5 b 0.6 反应的能量变化/ kJ Q1 Q2 Q3 下列说法正确的是 A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态 B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5 C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动 D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 = Q2＜Q3 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应 B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构） A．7种 B．8种 C．9种 D．10种（14分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚溶于醇易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示涉及的化学方程式如下：2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s) 请回答下列问题： 检查虚框内装置气密性的方法是 。 醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；应放在装置 中装置4的作用是 ⑶ 本实验中所有配制溶液的水需煮沸原因 。 将生成的CrCl2溶液CH3COONa溶液操作是 阀门A、 阀门B （填打开或关闭）。锌粒过量原因是 。 [Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品方法最适合是 。 A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗 C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗 14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下： 已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。 ⑴反应I的化学方程式为 ________________，反应Ⅰ进行时应先通________气体。 ⑵硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是__________________。 ⑶反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比