与物质的量有关的离子方程式的书写.pdf

(2)在 [Z(NH。)] 离子中，Zn的空间轨 轨道(4s)，两者可形成配合离子[cu(NH)]n． 道受NH 分子提供的— — 形成配位键． (3)C、N、Si三种元素中，c、N在同一周 (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值 由 期，右边的N元素非金属性强，且具有半充满 大到小的顺序为— — (用元素符号作答) 状态，则N原子的第一电离能大于 C；C、Si在 (4)Q的一种氢化物相对分子质量为 26， 同一主族，上面的 c元素非金属性强，其第一 其 中分 子 中的 键 与 订键 的键 数之 比为 电离能大于 si，则有 NCSi顺序． (4)C、H形成的相对分子质量是26的是 (5)五种元素中，电负性最大与最小的两 cH：，结构式为 H—C C—H，其中原子之间 种非金属元素形成的晶体属于— — ． 的单键均是 盯键，叁键中有一个是 盯键，两个 解析：逐一分析信息点：29号元素为 Cu； 是 1T键，则 盯键和 键个数之比为3：2． 其余四种元素均在短周期，其中Y原子价电子 (5)五种元素中，非金属性最强，也是电负 排布为msmp，s轨道只能是2个 电子，则 n= 性最大的是 0，最弱和最小的是 Si，两者形成的 2，Y可能是c或 S；R原子核外 L层电子数为 晶体 SiO，属于原子晶体． 奇数，则可能为Li、B、N或F；Q原子p轨道电 答案：(1)1S22S2P。3S3P。3D (2)孤对 子数是2，可能为C或 si；x原子 p轨道 电子数 电子 (3)NCSi (4)3：2 (5)原子晶体 为4，可能为0或S．结合 “Q、R、X、Y、Z”五种 上述各例题均是近几年有关 “原子结构” 元素的原子序数依次增大的条件，推出：Q为 考查的高考题或重新组合题，可见高考对这部 c，R为N，X为 0，Y为 Si． 分内容是常考和重点考查． (1)Cu的价电子排布为3dm4s，失去两个 电子形成的Cu 为：lS。2S。2P3S。3P3D． (2)NH 中N存在孤对 电子，cu 存在空 ●张建东 与物质的量有关的离子方程式的书写 一 、 试剂的滴加顺序涉及到物质的量 2．练 习 例 如：A1C1与 NaOH、NaAIO2与盐 酸、 (1)NaCO，与盐酸 NaCO3与盐酸、AgNO3与氨水、氯水与FeBr、 (2)AgNO 与氨水 氯水与FeI：、CO：与石灰水等． 答案：(1)向NaCO，溶液中滴入几滴盐酸 1．例题 (酸不足)，反应的离子方程式为：CO；一十H 向A1C1溶液中滴人几滴 NaOH溶液 (碱 = HCO； 向盐酸 中滴人几滴 NaCO，溶液 不足)，反应的离子方程式为：Al¨+30H = (酸足量)，反应的离子方程式为：CO；一+2H A1(OH) 』 ：H20+CO2T 向NaOH溶液中滴入几滴 A1C1，溶液 (碱 (2)向AgNO 溶液中滴入几滴氨水 (碱不 足量)，反应的离子方程式为：Al¨+40H = 足)，反应的离子方程式为：Ag +NH ·H0 lAl(OH)] = AgOH』+NH4 向氨水中滴人几滴AgNO， · 52 · 为 万方数据 溶液(碱足量)，反应的离子方程式为：Ag + (2)Ca(