2016化学高考模拟试题1含答案.docx

化学高考模拟试题7、下列关于垃圾处理的方法不正确的是 （）。 A．目前垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧 B．将垃圾进行分类回收并利用，正在成为垃圾处理的方展方向C．填埋垃圾不需要处理，深埋即可 D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法8、某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是相同条件CO2的2倍，它含的同分异构体有（）。A．4种 B．5种C．6种 D．8种9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA10、X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能的是(　　)选项XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl211、锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。下列说法正确的是(　　)A．该电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动B．若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大C．若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2＝2MgOD．若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e-＝Fe2+12、常温下，对物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，下列说法错误的是(　　)A．溶液的pH大小顺序是③＞①＞②B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②C．分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是②D．分别加入25mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．等pH的NaOH溶液与NH3·H2O稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大26、氨是最为重要的化工原料之一，已知： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H=180 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol 4NH3(g) + 5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l) △H=－1170 kJ/mol试回答下列问题（1）合成氨的热化学方程式为。（2）一定条件下，在不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3 ）。下列说法正确的是。下列关于合成氨说法正确是。a. 工业上用铁触媒作催化剂，既可提高反应速率又可提高NH3的产率b. 工业上选择20～50MPa压强下，是因为此时转化率最大c.工业上选择450～500℃下合成，是因为此时催化剂活性大d．工业上需将生成的氨液化分离不断补充N2和H2有利于提高合成的效率和产（3）某温度时，其中氢气的物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应开始至2min，用NH3生成的表示的平均反应速率为____________。（4）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2和H2， CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0。①在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为。②经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO(g)＋Cu(NH3)2Ac（aq）＋NH3(l) ［Cu(NH3)3CO］Ac（aq）；△H＜0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器,解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件是，解吸后铜氨液循环使用。（5）电化学合成氨原理如下图所示，阳极的电极反应式为；阴极的电极反应式为；电化学合成一个NH3，可以产生________个电子的电量。27、银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为　　；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为　_________　．（2）固体混合物B的组成为　　；在生成固体B的过程中，需控制