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【离子反应】知识归纳 一、两个实验探究： （1）化合物导电性实验： H Cl、H SO 、NaOH、 2 4 比 较 C H OH、C H O 实验装置 2 5 6 12 6 NaCl 实验条件 水溶液或熔融状态下通再了直流电 1、溶液都能导电； ①水溶液都不导 2、熔融状态下 H Cl、 电； 实验现象 H SO 、不导电，NaOH、 ②熔融状态下都 2 4 NaCl 导电 不导电 ①水溶液中都能电离 水溶液和熔 出自由移动的离子； 融状态下都不能 ②熔融状态下 H Cl、 实验分析 电离出自由移动 H SO 不电离，NaOH、 2 4 的离子。 NaCl 能电离出自由移 动的离子。 实验结论 电解质 非电解质 （2）导电性强弱测定实验： 按图装置把仪器连接好，然而把相 同条件下的HCl 、CH COOH、NaOH 、 3 NaCl 、NH ·H O 五溶液分别倒在烧杯 3 2 中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程 度。 现象：HCl 、NaOH 、NaCl 灯泡亮度 相同 ，CH COOH、NH ·H O 灯泡亮度 相同 ； 3 3 2 且HCl 、NaOH 、NaCl 灯泡亮度比CH COOH、NH ·H O 强。 3 3 2 结论：①离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关； ②HCl 、NaOH 、NaCl 易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质” 2 、 CH3COOH、NH3·H2O 不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质” 。 1 二、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念： 【提醒】1．金属单质也能导电，但它们不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是 非电解质。 2 ．NH 、SO 、CO 等物质溶于水中，本身不能拆开（电离）成阴、阳离子， 3 2 2 而是它们与水反应生成了NH ·H O、H SO 、H CO ，生成的NH ·H O、 3 2 2 3 2 3