2016届中考化学复习：第八单元《金属和金属材料》剖析.ppt

* 中考考点： 1、金属的物理特征，金属材料在生产、生活和社会发展 中的重要作用 B 2、常见金属的主要化学性质，防止金属锈蚀的方法 C 3、金属活动性顺序（顺序表、判断置换反应、解释相 关现象） C 4、置换反应 B 5、常见金属（铁、铝）矿物，生铁和钢及其他常见合金， 废弃金属对环境的影响，回收金属的重要性 A 6、用铁矿石炼铁的方法 B 本单元知识体系： 一、金属材料 金属材料包括_______和_____。 1.金属的物理性质 (1)大多数金属为_____色固体，但铜为_____色，金为___色。 (2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。 (3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金属差别较大。 纯金属 合金 银白 紫红 黄 液体 导电 导热 延展 考点梳理： 2.合金 (1)概念。 在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。合金属于_____物。 (2)性质特征。 一般比它们的纯金属_____更高，熔点_____， 抗腐蚀性能更好。 金属 非金属 金属 混合 硬度 低 二、金属的化学性质 1.金属的化学性质 (1)与O2的反应(写化学方程式，下同)。 2Mg+O2 2MgO 点燃 ==== 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 ==== 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 ==== (2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ (3)与某些盐溶液反应。 ①铁与硫酸铜溶液： 现象：银白色固体表面有一层___色固体，溶液由 ___色逐渐变为_____色； 化学方程式：____________________； 结论：铁的活动性_____(填“大于”或“小于”)铜。 红 蓝 浅绿 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 大于 ②铜与硝酸银溶液： 现象：铜丝表面覆盖一层_______固体，溶液由___色 变为___色； 化学方程式：_________________________； 结论：铜的活动性_____(填“大于”或“小于”)银。 银白色 无 蓝 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 大于 2.置换反应 由一种_____与一种_______反应，生成另一种_____和另一种_______的反应。 3.金属活动性顺序 单质 化合物 单质 化合物 由强逐渐减弱 (2)重要应用。 ①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性 _____。 ②判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___。 ③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于___________能把位于___________从它们的盐溶液里置换出来。 越强 氢 氢 前面的金属 后面的金属 三、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 (1)原料：_______、_____、_______和空气。 (2)原理(以氧化铁为例)。 _______________________。 铁矿石 焦炭 石灰石 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 ==== 2.金属资源保护 (1)金属的腐蚀和防护。 ①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____、_______接触，此过程属于_________。 ②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_____ _______、_________等方法。 (2)金属资源的保护措施。 ①防止金属的腐蚀； ②金属的回收利用； ③有计划、合理地开采矿物质； ④寻找金属的代用品。 氧气 水蒸气 缓慢氧化 覆盖 保护膜 制成合金 典例1：金属材料的物理性质及用途 　 A 典例分析： 典例2：金属的化学性质 D 典例3：金属活动性顺序 稀盐酸(或稀硫酸) 银 XY 典例4：铁的冶炼 d b e 除去残余的二氧化碳 先通CO再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 固体由红棕色 变成黑色 C或H2 典例5：金属锈蚀与保护 口有气泡冒出 烧杯中导管 产生大量气泡 催化剂 氧气 水 氧气的浓度 B C 课堂检测： B B A B B A 导电性 氧气 稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液等） Fe3O4 冶炼金属(作燃料等) C(或CO或H2) Fe＋CuSO4=== FeSO4＋