2016届海南省三亚一中高三下学期第九次模拟化学科试题.doc

2015-2016学年度下学期海南省三亚一中高三第九次模拟化学科试题 试卷满分：100分 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）第 I卷第Ⅱ卷注意事项： 第I卷（选择题）雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2.5是“罪魁”下列有关说法不正确的是 A雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关 B海南不存在雾霾天气，无需防治PM2.5的污染 C在雾霾天气中行车，打开车灯可观察到丁达尔效应 D调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能有效地减少PM2.5的污染 2下列说法错误的是A．中子数为20的氯原子：Cl B．乙酸的分子式为2H4O2 C．乙醛的结构简式：CH3COH D．比例模型可以表示CO2 分子 3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 B晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料 CSO2具有还原性，可用于漂白纸浆 DMgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料 在反应3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是A．3:28 B．3:1 C． 9:28 D．1:3 5．在由水电离的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中，下列 A．Na+、K+、Cl￣、NO 3￣B．K+、Na+、ClO￣、SO42 C．Al3+、C2＋、Cl￣、S2D．Na+、Fe2＋、NO3－、Cl－ A．棉花与淀粉互为同分异构体 B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 C．纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物7．设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是 A3(甲基)含有中子数为 NA B．5.6 g Fe粉完全溶于H2SO4的混合稀溶液生成气体分子的数目为0.1 NA C标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体含有氮原子的数目为0.1 NA DCO2的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电 NA 8．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，X、Y、Z处于同一周期， Y的最高正价与最低负价的代数和为下列说法正确的是 A原子序数：XYZWB．离子半径：W＞X＞Z C．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同D．气态氢化物的稳定性：＜Y A．Ca(HCO3)2与过量aOH溶液反应：Ca2＋＋ HCO3＋ OH－ = CaCO3↓ ＋ H2OB．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）＋I－(aq) ===AgI（s）＋Cl－(aq) C．4Fe2＋＋O2＋4H+ ===4Fe3＋＋2H2O D．饱和Na2CO3CO32-＋2H+ ＝ H2O ＋ CO2↑ 10 图1 图2 图3 图4 A．图1实验室制备Fe(OH)2B．图2从NaCl与I2的混合物中回收I2 C．图3收集NO气体．图4检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 A．用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红 B．铜的精炼过程中 电子发生转移时阳极一定有C．将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法 D．在中性环境中，每生成35.6 g铁锈(Fe2O3·H2O)，消耗的氧气为6.72 L(标准状况在恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应后达到平衡状态，测得体系压强升高前内vA) = 0.025 mol/(L·s)。下列说法正确的是 物质 A B C D 起始投料(mol) 2 1[] 2 0 A．该反应的△H 0 B．温度升高，该反应的平衡常数减小 C．到达平衡时，n(B) = 0.5 mol D．平衡后，增加D的量，平衡逆向移动 第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求选做一道。 13．（9分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。 （1）T的原子结构示意图是 ；用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是 ； （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，请写出该氢化物的电子式__________________； （3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q _W（填“强于”或“弱于”），请用化学反应方程式说明原因 ； （4）与R主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是