2016届第8次模拟理综.doc

2016届第八次模拟理综 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；S－32；Cl－35.5；Fe－56；Ti－48；Cu－64 1mol·L－1AlCl3 A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液 B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 C 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 D 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO32－＋4H＋ C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋ D．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合溶液呈中性： Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋=BaSO4↓＋H2O 12．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误是 A．原子半径：WY B．最高价含氧酸酸性：WR C．气态氢化物稳定性：YR D．简单离子半径：YZ 13．常温下，下列有关叙述正确的是 A．NaY溶液的pH=8，c(Na＋)－c(Y)=9.9×10－7mol·L－1Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10。分别向盛有5mL0.0001mol·L－1两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol·L－1 ▲ 溶液的试管。 乙同学测定溶液pH 用pH试纸分别测定0.1mol·L－1 ▲ （用离子方程式解释）。 （二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠 已知： ①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－－ ▲ 。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 装置C中盛放的药品是 ▲ ；（填字母代号） A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳 仪器F的作用 ▲ 。 （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 ▲ （填字母代号）。 a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c．滴定终点时仰视读数 ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 ▲ 。 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 ▲ 。 27．（14分）利用酸性含锰废水（主要含Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）及纯净的氯化铀晶体（CuCl2·2H2O）。工业流程如下： 己知：几种金属离子沉淀的pH如表 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： （1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是 ▲ 。 （2）过程②中，所得滤渣W的成分是 ▲ 。 （3）过程③中，调pH=6.4目的是 ▲ 。 （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 ▲ 。 （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ▲ ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。 （6）过程④中，298K、c(Mn2＋)为1.05mol·L－1 ▲ ；理由是 ▲ 。 （7）从滤液C可得到的副产品是 ▲ （填化学式）。 28．（14分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视。 （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)(4CO2(g)＋N2(g) ΔH=－·mol－1 ▲ （填代号）。 （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)(N2(g)＋CO2(g) ΔH在T1°C时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度