2016山东省泰安一中5月份模拟试题(理综化学)带解析.doc

2016山东省泰安一中5月份模拟试题（理综化学）带解析 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑ D．该冶炼锌的方法属于热还原法 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．硫化氢的结构式：H—S—H D．氯化铵的电子式： 3．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中不一定含有SO42－ B 向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2﹥Fe3＋ C 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置 下层呈红棕色 氧化性：Cl2﹥Br2 D 向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液 先有白色沉淀后变为黄色沉淀 Ksp：AgI＜AgCl 4．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4－、A12C17－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4－－e－=CnAlCl4 C．放电时的负极反应为：Al－3e－+7AlCl4－=4A12C17－ D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1 B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)] C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-) D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-) 6．已知：(HF)2(g)2HF(g) △H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1T2 B．平衡常数：K(a)=K(b)K(c) C．反应速率：v(b)v(a) D．当=30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1 7．常温下向1L 0.1mol·L-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是 A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol C．随着NaOH的加入，不断减小 D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)c(Cl-)c(NH3·H2O) 第II卷（非选择题） 8．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。 （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为 ____________________________________________________________________________ （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________ （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液=______。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。 a．1 b．2 c．3