2016年中考化学《质量守恒定律》专题复习.ppt

* * 第9讲 质量守恒定律 考点一 质量守恒定律及理解 1．质量守恒定律 (1)内容：参加化学反应的各物质的________等于反应后生 成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)说明。 ①质量守恒定律揭示的是________守恒，而不是密度、体 积等其他物理量的守恒。 总质量 质量 ②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不 是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单 地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的 物质，也不包括杂质。 ③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物 质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生 成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定 律。 2．质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”) 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 3．质量守恒定律的理解 (1)“一定不变”(5 个)。 ①宏观(2 个)：反应物与生成物的总质量不变；元素的种类 和质量不变。 ②微观(3 个)：原子的________、________、________均保 持不变。 种类 数目 质量 (2)“一定改变”(2 个)。 ①宏观(1 个)：物质的种类一定改变。 ②微观(1 个)：分子的种类一定改变。 (3)“可能改变”(2 个)：元素的化合价可能改变；分子总数 目可能改变。 易错提示 质量守恒定律：只适用于化学变化，不适用物理变化。 考点二 质量守恒定律的应用 1．求化学式、原子个数或元素符号 原子种类和数目 H2O 2.求质量 根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质 量。例如： 9.6 24.5 1.5 3．解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象 例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁 条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法 正确吗？______。为什么？______________________________ ______________________________________________________ ___________________________________。 温馨提示 原子的“三不变”：在化学反应前后，原子的种类、数目、 质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然 相等。 不正确 因为镁条在空气中燃烧时，空气中 的氧气参与了化学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量， 但是这个反应仍然遵循质量守恒定律 1．(2013 年宜昌)水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为： 3Fe＋4H2O X＋4H2，则 X 为( )。 C 2．(2013 年潍坊)现有 10 g A 和足量的 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10 g A 完全反应后生成 8 g C 和 4 g D，则参加 反应的 A 与 B 的质量比是( )。 A A．5∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶1 D 4．(2013 年雅安)蜡烛(足量)在如下图甲密闭装置内燃烧至熄灭， 用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正 确的是( )。 B 甲 乙 A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C．过程中装置内物质总质量不断减少 D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 物质 M N Q R 反应前质量/g 2 15 5 111 反应后质量/g 11 待测 85 0 题型一 质量守恒定律的宏观应用 [例1]在一密闭容器内有 M、N、Q、R 四种物质，在一定条件下 )。 充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是( A.该反应属于化合反应 B．待测物质 N 的质量为 22 g C．该反应属于分解反应 D．反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 9∶37∶80∶111 解析：本题可分两步计算思考。第一步是先计算出表格中 的“待测”。根据质量守恒定律，反应前的总质量＝反应后的 总质量，M、N、Q、R 反应前的总质量＝2 g＋15 g＋5 g＋111 g ＝133 g，反应后的总质量＝11 g＋待测＋85 g＋0＝96 g＋待测， 解得“待测”＝37 g。 第二步根据“在反应中质量逐渐减小的是反应物，质量逐 渐增大的是生成物”的规律，判断出 M、N、Q 是生成物，R 是反应物，即可得出反应式为 R→M＋N＋Q，从而可知此反应 为分解反应。 答案：C 题型二 质量守恒定律的微观应用 D A B C D 其中表示混合物的是________(填图的编号)，B图表