第11章 卤素和氧族元素.pdf

第十一章 卤素和氧族元素 一、教学目的 1、介绍卤素单质及其化合物的性质； 2、氧族元素及其化合物的性质。 二、教学方法 讲授法、提问法、自学指导法 三、教学手段 多媒体 四、学时分配 4 学时 五、重点和难点 1. 卤素单质及其化合物的制备和性质； 2. 臭氧、过氧化氢分子的结构及其性质； 3. 硫化物的性质； 4. 硫的含氧酸及其盐的性质。 六、 作业布置 p346:3；p347:6、7、12、13； 七、 辅导安排 课间、课后 八、教学内容 11.1 p区元素概念 p 区元素包括周期系中的ⅢA-ⅦA 和零族元素，该区元素沿B-Si-As-Te-At 对角线将其分为两部分，对角线右上角为非金属元素（含对角线元素）对角线 右下角为十种金属元素。 特点：（1）同族元素自上而下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非 金属性逐渐减弱。 2 1-5 （2）价电子构型：ns np 有多种氧化性 惰性电子对效应：ⅢA-ⅤA 族同族元素自上而下低氧化数化合物的稳定性增 强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为惰性电子对效应。 （3）熔点一般较低（p 区元素） （4）p 区金属具有半导体性质 11.2 卤族元素 一、卤族元素通性： ⅦA、氧、氮、溴、碘、砹的统称，原意为成盐元素。 1、存在形式：氧在自然界中以CaF (萤石)和Na AlF（冰晶石）等矿物存在；氯、 2 3 6 碘、溴主要以钠、钾、钙、镁、的无机盐形式存在于海水中 砹：放射性元素，仅微量且短暂存在铀和钍的蜕变产物中。 2、基本性质 2 5 （1） 价电子构型 ns np （2） 核电荷是同周期中最多的 （3） 原子半径是同周期中原素最小的，易得电子 （4） 第一电离能很大，失电子成为阳离子很困难 （5） 氧化数很多，最常见的是-1，除氟以外，可与电负性较大的元素化合 （6） 氟与有多个氧化值的元素化合时，该元素往往呈现最高氧化值 AsF6 SF6 (由于氟原子半径小，空间位阻不大，因此中心原子的周围可以容纳较 多的氟原子) 二、卤素单质 1、物理性质：单质皆为双原子分子，固态时分子晶体 （1） 密度、熔点、沸点、汽化热，按 F-Cl-Br-I 的顺序逐渐增大（分子间色 散力增大） （2） 聚集状态：常温下，F、Cl 是气体，Br 是易挥发的液体，I是固体，氯易 液化（常温加压）可利用这个性质将氯液化装在钢瓶中储存。碘有较高 的蒸汽压，加热时，易升华，利用这个性质可将粗碘精制。 （3） 颜色：随着分子量增大，由浅黄色→黄绿色→红棕→紫色 质的颜色通常 是由于物质对不同波长的光具有选择吸收的作用。 （4） 溶解度：在水中的溶解度不大（氟与水剧烈反应放出氧气↑）溴可溶于 乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、CS2 等（颜色由黄→棕红），碘难溶于水， - - - 但易溶于碘化物溶液中，这是由于生成 I 的缘故。I + I → I （静 3 2 3 电吸咐） （5） 气味：刺激性气味，吸入多会中毒致死，毒性由氟到碘逐渐减轻，液溴 会使皮肤严重灼伤，可用吸入酒精和乙醚混合蒸汽，作为解毒剂。吸入 氨气也可以3Cl + 2NH N + 6HCl 2 3 ⇔ 2 2、化学性质：最突出的化学性质：氧化性，氧化能力 F Cl Br I 2 2 2 2 (1)与单质的反应 a 都能与氢反应：X