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高一第二学期期中考试化学整理 四、硫 元素符号 自然界以硫磺矿 S 和硫铁矿 FeS 、黄铜矿 CuFeS 、芒硝 2 2 碱金属 氮族元素 氧族元素 Na SO · 10H O、明矾 KAl(SO ) · 12H O、重晶石 BaSO 2 4 2 4 2 2 4 锂 Li 氮 N 氧 O 及煤、石油、天然气、动植物体内为主 3 7 8 钠 Na 磷 P 硫 S 1、硫单质 11 15 16 钾 K *砷 As 硒 Se 黄色固体，有多种同素异形体，不溶于水，微溶于酒精， 19 33 34 铷 Rb *锑 Sb 碲 Te 易溶于二硫化碳，密度大于水 37 51 52 铯 Cs *铋 Bi *钋 Po （放射性） 可与非金属反应 55 83 84 一、同族元素的相似性 点燃 C+2S≜CS2 、S + O2 → SO2 氧族、卤族氢化物均为酸性，氮族氢化物均为碱性。 碱金属银白色（铯略带金色）柔软、密度小、熔沸点低， 硫能与除金、铂以外几乎所有的金属反应，生成相应的硫 导电导热性好，有延展性，强还原性，能与水、非金属反 化物（Fe 到+2 价，Cu 到+1 价，Hg 到+2 价） 应，能发生焰色反应，与盐溶液反应得不到相应的金属。 用途：制硫酸 （主要用途）；生产橡胶添加硫；医药——硫 二、非金属的递变规律 磺软膏；农药——石灰硫磺合剂；制黑火药。 S ＋3C ＋2KNO → K S ＋N ↑＋3CO ↑ 项目 同一周期向右 同一族向下 3 2 2 2 2、H S 密度 变大 变大 2 物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体；密度比空气略大； 熔沸点 变大 变大 能溶于