合肥百思学教育—初中中考化学方程式归纳.pdf

一．两个置换反应规律 1．酸+金属 盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸, （常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前 （常用 Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl MgCl +H ↑ Mg+ H SO MgSO +H ↑ 2 2 2 4 4 2 2Al+6 HCl 2AlCl +3H ↑ 2Al+3 H SO 2Al (SO ) +3H ↑ 3 2 2 4 2 4 3 2 Zn+ 2HCl ZnCl + H ↑ Zn+ 2H SO ZnSO + H ↑ 2 2 2 4 4 2 Fe+ 2HCl FeCl +H ↑ Fe+H SO FeSO +H ↑ 2 2 2 4 4 2 2 ．盐+金属 新盐+新金属 反应条件： ①盐 （反应物）必须溶于水 ②金属单质 （反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO FeSO +Cu 2Al+3CuSO Al (SO ) +3Cu 4 4 4 2 4 3 Zn+CuSO ZnSO +Cu Cu+2AgNO Cu(NO ) +2Ag 4 4 3 3 2 Cu+Hg(NO ) Cu(NO ) +Hg 3 2 3 2 二．三个分解反应规律 1．酸 （含氧酸） 非金属氧化物+水 H CO H O+CO ↑ 2 3 2 2 2 ．碱 （难溶性） 金属氧化物+水 Cu(OH) CuO+H O 2Fe(OH) Fe O +3H O 2 2 3 2 3 2 3 ．碳酸盐 （难溶性） 金属氧化物+二氧化碳 CaCO CaO+ CO ↑ 3