2016年浙江省科学中考第一轮总复习第35课时金属.ppt

直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_______________________ __________________。 (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应 (2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 【答案】生成氢气的质量：1.9克＋50克－51.7克＝0.2克， 设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m， 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54　　　　　　　　　6 m　　　　　　　　　0.2克 m＝1.8克　单质铝的质量分数： 答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。 (友情提示：本栏目建议午休时间完成) 1.(2015·厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 ( ) A.导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽 A 2.(2015·丽水)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是 ( ) A.溶液中的水 B.生成的铜 C.生成的氯化锌 D.参加反应的氯化铜 A 第2题图 3.(2015·宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是( ) A.红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D.立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色 B 4．(2014?绍兴)下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( ) A 第4题图 A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 5.(2015·海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“－”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为 ( ) A.Y＞Z＞X＞W B.X＞Y＞W＞Z C.X＞W＞Y＞Z D.W＞X＞Y＞Z C X Y Z W 稀盐酸 √ － － √ Z的硝酸盐溶液 √ W的硝酸盐溶液 √ － 6.(2015·岳阳)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是 ( ) A.滤液中一定含有Al3＋、Ag＋ B.滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋ C.滤渣中一定含有Fe D.滤渣中一定含有Ag D 7．(2014?湖州)为了比较甲、乙两 种金属的活动性强弱和相对原子质 量大小，小吴设计了一套实验装置 (如图)。他取两种金属(表面积相 同)各m克，分别加入足量的稀硫酸 (相同质量和质量分数)进行反应。 在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表： 反应时间(秒） 20 40 60 80 100 120 140 收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170 乙金属 30 75 120 150 150 150 150 (1)由实验结果可知：金属活动性较强的是____。 (2)为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是____。 A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时 (3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道____。 A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价 乙 A B 8．(2014·金华、义乌)下图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。 (1)分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与___________________________有关。 金属的活动性(或活泼性) 第8题图 (2)科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。 ①10克固体混合物中铜的质量为____克。 ②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 解：根据图中数据可