2016年重庆中考化学资料.docx

2016年重庆中考化学资料一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变。2、物理变化：没有生成其它物质的变化 。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 。(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 。(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 。7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 。8、离子：带有电荷的原子或原子团 。9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 。10、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 。11、单质：由同种元素组成的纯净物 。12、化合物：由不同种元素组成的纯净物 。13、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 。14、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 。15、相对原子质量：以C12质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比的比值 。某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 。16、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 。17、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB + CD = AD + CB *反应物要求：无酸两溶。 生成物要求：有水，淀，气生成。18、其他反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 。19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。（注：2H2O2== 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂） 20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。23、酸碱盐：酸：电离时生成的阳离子是氢离子的化合物。如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物。如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-24、酸，碱性氧化物：酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。25、结晶水合物：含有结晶水的物质。（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O） 26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。27、风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。29、绿色化学：绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染，实现“零排放”二、基本知识、理论1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的