2016年高考化学一轮复习(知识梳理题组训练)：第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护(修改).doc

第3讲　电解池　金属的电化学腐蚀与防护 [考纲要求]　 理解电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 2.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 考点一　电解的原理 1．电解定义 在 作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。 2．能量转化形式 转化为 。 3．电解池 (1)构成条件 ① ② ③ (2)电极名称及电极反应式(如图) (3)电子和离子的移动方向 特别提醒　电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。 4．分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。 阳极：活泼电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。 注意　①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒,电子守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 深度思考 用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) 1．电解水型 电解质(水溶液) 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 含氧酸(如H2SO4) 强碱(如NaOH) 活泼金属的含氧酸盐 (如KNO3、Na2SO4) 2．电解电解质型 电解质(水溶液) 电极方程式 电解 物质 总化学方程式 电解 质浓度 溶液pH 溶液 复原 无氧酸(如HCl)，除HF外 不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外 3.放H2生碱型 电解质(水溶液) 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 活泼金属的无氧酸盐 (如NaCl) 生成新电解质 4.放O2生酸型 电解质(水溶液) 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) 生成新电解质 加CuO或CuCO3 题组一　突破电极反应式、电解方程式的书写 1．按要求书写电极反应式和总方程式 (1)用惰性电极电解AgNO3溶液： 阳极反应式___________________________________________________； 阴极反应式____________________________________________________； 总反应离子方程式______________________________________________。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式____________________________________________________； 阴极反应式____________________________________________________； 总反应离子方程式_______________________________________________。 (3)用铁作电极电解NaCl溶液 阳极反应式_____________________________________________________； 阴极反应式_____________________________________________________； 总反应化学方程式_______________________________________________。 (4)用铁作电极电解NaOH溶液 阳极反应式______________________________________________________； 阴极反应式_______________________________________________________； 总反应离子方程式__________________