2016春高中化学(人教版必修二)教学：2.3化学反应的速率和限度(共55张PPT).ppt

启发 ① 对于只有固体和液体参加的反应，压强的改变，不影响化学反应的速率。 ② 虽然有气体参加反应，但若压强的改变没有引起反应物浓度的改变，化学反应的速率也不会改变。 使用催化剂，化学反应速率加快 催化剂 升高温度，化学反应速率加快；反之减慢 温度 外 因 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢 性质 内 因 规律 (在其它条件相同时) 影响化学反应速率的因素 P49 思考与交流 光波，电磁波，超声波，溶剂等 其它 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢 固体反应物的表面积 增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢 气态反应物的压强 增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢 反应物的浓度 外 因 A NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是 A.使用催化剂能加快反应的速率 B.使一种反应物过量能提高反应的速率 C.改变压强对反应速率没有影响 D.降低温度能加快反应速率 解析：2CO+2NO=N2+2CO2 练习:用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 B 问题解决： 1、为什么大多数反应需在加热的条件下进行？ 2、用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制造二氧化硫 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓 入强大空气流，把矿粒吹得剧烈沸腾。 3、一小快白磷露置于空气中，一段时间后会突 然燃烧。 化学反应速率的表示： v = —— ⊿c ⊿ t 化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 影响化学反应速率的条件 温度 催化剂 浓度 固体表面积 压强 1.使H2SO4与过量Zn反应速率下降但不影响H2的量,应加入 ( ) A. Na2CO3 (s) B. (NH4)2SO4 (S) C. K2SO4 (aq) D. H2O (l) E. CH3COONa (S) C D E 2.能使CO2 (g) + C(S) 2CO (g) 反应速率加快的是 ( ) ①. 增大压强 ②. 增大反应物C的浓度 ③. 增加CO的浓度 ④. 增加CO2的浓度 ⑤. 恒压通入N2 ⑥. 恒容通入N2 ① ③ ④ 1.恒温恒体积条件下,通入与反应无关的气体,压强增大,体积不变,反应物浓度不变,化学反应速率不变. 2.恒温恒压条件下,通入与反应无关的气体,压强不变,体积增大,反应物浓度减小,化学反应速率减小. * 第三节 化学反应的速率和限度 但溶洞景观的形成要经过成百上千 年的缓慢变化，反应速率太慢了！ 这些化学变化有何差异？ 爆炸 牛奶腐坏 铁棒生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 1.定义：用单位时间内反应物浓度的减小 或生成物浓度的增加来示。 2、表示方法： mol/(L·min)或mol/(L·s) 3、单位： 化学反应速率 常用mol · L-1 常用s 或 min 注意：mol/L·S写法是错误的 练习—巩固 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ = 0.3mol/(L·s) v (NH3) = △c (NH3) △t = (0. 6 – 0 )mol/L 2s 25℃时, 一份双氧水样品经过2h, H2O2的浓度从 5×10-2 mol·L-1 下降到 3×10-2 mol·L-1 .那么,该双氧水在这 2 小时中分解的平均速率约是___________ mol·(L·min)-1 5×10-2 mol·L-1 - 3×10-2 mol·L-1 2×60min = 1.67×10-4 mol·(L·min)-1 解： 练习: v = —— ⊿c ⊿ t = 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ = 0.002mol/(L·s) △c (NO) = △n (NO) V = 0.3mol 5L = 0.06 mol/L v (NO) = △c (NO) △t = 0.06mol/L 30s 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是: 问题2： v(NO)=0.002mol/(L