浙江省2015中考科学基础复习第36课水的性质.ppt

* 专题一　溶液和浊液 专题二　饱和溶液和不饱和溶液 专题三　水污染 专题四　溶质质量分数的计算 * 1．水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体；在标准大气压下水的凝固点是0℃沸点是100℃水的密度在4 ℃时最大。 2．水的化学性质 (1)水通电或高温时会分解电解方程式是2H22H2↑＋O(证明水由氢和氧两种元素组成)。 (2)与某些氧化物反应如：＋H＋H(OH)2 (3)与某些盐反应形成结晶水合物如：＋5H4·5H2O 3．溶液和浊液 溶　　液 浊液 悬浊液 乳浊液 不同点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成 分散微粒 分子或离子直径小于10－9米大量分子的集合体乳浊液的颗粒大小约为1～50微米 均一性 均一、透明不均一、不透明(浑浊) 稳定性 稳定不稳定久置后分层相同点 都是混合物 4．溶液的类型 (1)饱和溶液与不饱和溶液 我们把在一定温度下在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化(溶解度随温度升高)：饱和溶液不饱和溶液 (2)浓溶液和稀溶液浓溶液不一定是饱和溶液稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对同一种溶液相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。 5．物质的溶解情况 (1)溶解性：用来定性描述物质的溶解情况一般用易溶、可溶、微溶、难溶来描述。 (2)固体溶解度：一定温度下克溶剂中溶质溶解达到饱和状态时所溶解的质量。大多数固体的溶解度随温度的升高而增大而Ca(OH)的溶解度随温度的升高而减小气体的溶解度一般随温度的升高而减小但随压强的增大而增大。 (3)溶解 6. 水的净化方法：沉淀法、过滤法、蒸馏法 分离方法 适用范围 理　　由 示　例 沉淀法 杂质在水中也是可溶的把杂质转化成沉淀后除去氯化钠中混有氯化钙过滤法 不溶于水(或其他液体)的固体固体颗粒大不能通过滤纸或过滤层而滤液可以通过滤纸或过滤层除去粗盐中不溶于水的杂质蒸馏法 分离或提纯几利用混合物各组分沸点不同海水淡化 7．溶质的质量分数是溶液组成的定量表示方法可以用小数或百分数表示：溶质的质量分数＝＝ 8．溶液稀释或浓缩计算原理：稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量不变公式：＝m、m稀释或浓缩前后溶液的质量、ω稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量分数溶液配制步骤是：计算；称量；溶解。 9．水是生物生存所需的最基本的物质之一。人体重量的2/3以上是水分生物的生命活动和经济的发展都离不开水保护水资源人人有责。人的生理需水量约2.5升/天。水污染的主要来源：工业生产中的“三废”(废水、废气、废渣)生活污水的任意排放农业生产中的农药、化肥的流失。 1．(2014·台州)2013年底浙江省委、省政府发出了“治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水” 的五水共治动员令。下列做法与“五水共治”行动相符合的是( ) A. 围湖造田B. 随意倾倒生活垃圾C. 及时拧紧水龙头D. 工业废水直接排入河流【答案】　C 2．(2014·乐山)下列说法中正确的是( ) A. 氢气和氧气反应生成水说明水是由氢、氧两种元素组成的B. 电解水生成氢气和氧气说明水是由氢气和氧气组成的C. 自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物D. 水和过氧化氢的组成元素一样所以化学性质也一样【答案】　A 【答案】　A 3．(2013·义乌)科学研究中常用图像来表示两个量()之间的关系以使研究的对象变得直观明了。如图36-1在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中图甲表示整个过程中温度的变化图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学根据观察和思考作出了如图丙所示的图像此图像反映了该过程( ) A. 溶质的质量与时间的关系溶剂的质量与时间的关系溶质的溶解度与时间的关系溶质的质量分数与时间的关系4．(2013·深圳)下列有关溶液的叙述正确的是( ) A. 常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液碘酒的溶质是酒精溶液都是无色透明的混合物时某物质的溶解度为克表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质克【答案】　A 5．(2014·巴中)食盐是一种重要的化工原料可以调味还可用于农业生产选种要配制100克溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液需食盐克。若用托盘天平称量食盐时食盐1克以下用游码)所配制溶液中的溶质质量分数(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】　16.5 偏小要熟练判断常见的溶液和浊液(悬浊液和乳浊液)。溶液和浊液的区【典例1】　(2014·赤峰)下表是某同学的实验记录以下说法不正确的是( ) 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶