浙江省2016届高三第一次五校联考化学试卷(含答案).doc

2015学年浙江省第一次五校联考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 g 108 Cu 64 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）； （2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间100分钟； （4）本场考试不得使用计算器。 第I卷 选择题（共0分） 一、选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 C．如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1~100pm之间 D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献 2．下列说法正确的是 A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为 B．H2SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥 C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐 3．下列实验不合理的是 A B C D A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气 4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA 5．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指 A．量筒、酸式滴定管、水 B．容量瓶、碱式滴定管、苯 C．量筒、碱式滴定管、水 D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳 6．某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl- B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强 7．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是 A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B) C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子 8．下列说法正确的是 A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高 B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一离子化合物 C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定 D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体 9．已知X、M都是中学常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 （甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓ ①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．②③ B．①③ C．④⑤ D．②④ 10．下列说法不正确的是 A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用