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第四课时 离子 【实验2-8】金属钠与氯气的反应 实验现象:金属钠在瓶内剧烈燃烧产生黄色火焰，同时产生大量白烟,放出热量。 提问：钠的原子跟氯的原子是怎样生成氯化钠的呢？ +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 形成离子的目的是最外层达到8（He为2）电子稳定结构 静电作用 钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒 氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒 ，叫钠离子。 ，叫氯离子 。 带有相反电荷的钠离子和氯离子 之间相互吸引构成了电中性的氯化钠 离子一，定义：带电的原子（或原子团）叫离子 阳离子：带正电 阴离子：带负电 二.分类 三：离子符号的书写 离子符号的表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 写成Rn+或Rn-的形式，当n=1时，n不写。 例如： 常见的阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、H+ 、 常见的阴离子：Cl-、F- 、O2- 、S2- 常见的原子团离子： SO42- CO32- NO3- OH - 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 NH4 （铵根） + Mg2+ 镁离子或一个镁离子 Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Cl- 氯离子或一个氯离子 右上角的“-”表示每个氯离子带1个单位的负电荷 2Mg2+?： 前面的2表示两个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷 四. 离子符号的含义： 表示该离子（或一个离子） 五.原子与离子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 质子数与核外电子数的关系 电性 符号举例 相互转化 = 〉 〈 不显 电性 带正电荷 带负电荷 Na、Cl Na+ Cl- 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 失电子 得电子 判断：微粒A是 微粒B是 ， 微粒C是 。 Al3+ Cl_ A B C O 2 8 8 +17 2 8 +13 2 6 +8 原子：核内质子数＝核外电子数 离子：核内质子数≠核外电子数 原子与离子的比较 核电荷数 质子数 核外电子数 = = 原子： 阳离子： 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 核电荷数 质子数 核外电子数 = = ( ) +11 2 8 +8 2 6 +12 2 8 +8 2 8 A B C D D 某粒子结构示意图为 +x 2 8 则该粒子是 ( ) A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 D +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 氯化钠的形成过程： 离子化合物: 由阴、阳离子相互作用而形成的化合物（不带电）。 常见的离子化合物: 阴阳离子间有静电作用 NaCl 六. 构成物质的粒子：原子、分子、离子 （1）由原子直接构成的物质：金属（如： Fe 、 Mg、Al）、稀有气体（如：He、Ne)、某些固态非金属（如：C、Si、P、S） （3）由分子构成的物质：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2） （2）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl,NH4CI. 总结 ：物质由微粒构成 分子 阴阳离子 原子 物质 结合 构成 得失电子 构成 直接构成