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2016高三二模-工艺流程1.海淀27. (12分)氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。① 工业合成氨的化学方程式是。② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为mg·L-1。（3）氨的转化与去除。微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:2，写出A极的电极反应式：。②用化学用语简述NH4+去除的原理：。2.西城27．（12分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：① SO2反应器中的化学方程式是_______。②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式是_______；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_______。（3）H2S还可用于回收单质硫。含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。①由图中信息可知，0 ~ t1时，一定发生的反应是_______（用离子方程式表示）。②t1以后，溶液中n (Fe3+)保持基本不变，原因是_______。3.东城26.（14分）某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去。现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化。①该法的反应原理是2Cr2O72- +16H+→ ______ + _______ + 8H2O（将方程式补充完整）②该法涉及的能量转化形式是。③某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和α-Fe2O3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01 mol/L 500 mL酸化的K2Cr2O7溶液、总质量为0.2 g的催化剂、光照10 min），六价铬的去除率如下表所示。催化剂组成123WO3Wα-Fe2O365%5%30%65%10%25%ab20%六价铬去除率60.2%80%72.9%上表中，b=；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr2O72-表示的该反应在10 min内的平均化学反应速率v =mol/(L·min)。（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%。①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是。②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是。（3）离子交换树脂（ROH）法：将CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理如下：2ROH + CrO42-→ R2CrO4 + 2OH—、2ROH + Cr2O72-→ R2Cr2O7 + 2OH—（已知：废水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O）。控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是。4朝阳.27. （14分）侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是。（3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是。（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是。（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。 ① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。 ② 产生NH3的化学反应方程式是。 ③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是。 ④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是（结合化学方程式解释）。5.丰台27. （16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前