2017初中化学一总复习(10课时).docx

初中化学一总复习一，物质的分类金属：Mg,Al,Zn,Fe,Mn,AU…(原子直接构成物质)#单质非金属：O2,H2,N2,Si,C,P,S…氧化物：MgO,CuO,H2O,CO,SO2,NO2纯净物酸：H+和酸根（SO42-,CO32-）等形成的化合物无机碱：OH-和阳离子形成的化合物：NaOH,Ca(OH)2,盐：阳离子和酸根离子形成的化合物：NaCl,CaCO3,BaSO4,AgCl,化合物有机物：含C的化合物（除CO,CO2,XCO3）,CH4,C2H2,C2H4,C2H5OH,C6H12O6(葡萄糖) #空气：N2 78% O2 21% 惰性气体0.94% CO2 0.03% 其他杂质0.03%混合物合金：硬度，防腐蚀等都增强，熔点低于任意一成分金属溶液：溶剂和溶质（可能是多种） #【厚积薄发】：下面相关概念错误的是（）A，只包含一种元素的物质就是单质。 B，氧化物是只含有两种元素，且其中一种是氧元素C，干净的空气是纯净物。 D，黄金是原子直接构成的。 2，下列有关合金的叙述：①合金依然可以导热导电；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；?合金的熔点比任意一种成分金属都要高；?合金中至少有两种金属。正确的是（）A、①②③④B、①②C、①③④D、③④二，物质的组成分子：能保持物质化学性质的最小颗粒（化学性质和物理性质的区分#）。原子：化学变化中最小的颗粒，即化学变化中不可再分。原子核：带正电，很小却集中了几乎全部的质量质子：带一个单位正电荷，相对质量为‘1’中子：不带电，相对质量为‘1’核外电子：带1个单位负电荷，分层排布（第一层最多排2个，第二层和最外层最多排8个）相对原子质量：以C12原子质量的1/12作为标准，其他原子的真实质量和它的比值。两个公式：A.核电核数=质子数=电子数 B. 相对原子质量=中字数+质子数阴离子：最外层电子一般多于4个，易得电子离子：原子得失电子变成阴阳离子最外层电子等于4个的，难失难得，化学性质稳定，比如C #阳离子：最外层电子一般少于4个，易得电化合价：离子得失电子的数目，书写化学式的基础（正负化合价代数和为0），必记知识。例：Na2CO3: Fe2（SO4）3:元素及元素周期表元素：具有相同核电核数（质子数）的一类原子。属于宏观概念，应该使用“组成”。周期：横行，具有相同电子层，由左到右最外层电子由1增加到8（Ne是2）。元素周期表族：纵行，最外层电子数相同，化学性质形似。有关物质中各元素的质量比，百分比等。#【牛刀小试】：书写下列物质的化学式：氯化钠: 碳酸钙: 氧化铁: 氧化亚铁: 硫酸铝: 硝酸铵:高锰酸钾: 硫酸: 硫酸铜: 氢氧化钙: 氧化汞: 氯酸钾: 碳酸： 碳酸氢钠：下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是A.碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子D.碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价4）m个H2O分子和n个KMnO4分子中，氧元素的质量比是（）A、m：nB、m：4nC、2m：nD、2n：m 5）a)请指出下列‘2’的含义： 2H: H2: H2O：Ca2+ b) 请指出下列化合物中的I,Mn,Cl,Fe元素的化合价是多少？KIO3KMnO4HClO4FeOFe2O3Fe3O4 6）将10gM的蒸气与9.6gN气体混合于密闭容器中充分反应，所得物质含有3.6gM和8.8gP，还有一定量的Q。若M,N,P,Q的相对分子质量分别为：32，32，44，18，则密闭容器内发生的化学方程式为（） A) M+2N == 2P+Q B) M+2N== P+2Q C) 2M+3N== 2P+3Q D) 2M+3N == 2P+4Q三，化学计算元素元素的质量计算：求CaCO3中C,O元素的质量比？100g含CaCO380%的大理石中含Ca元素的质量是多少？有关化学方程式的计算：小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂