2017届广东省深圳高级中学高三上学期第一次考试化学试卷.doc

2016-2017学年深圳市高级中学高三年级第一次考试 理综·化学 选择题 26、 Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲： （1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸氨，??? （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：???????? ??? 。 （2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：??????????? ，锥形瓶中还可观察到的现象是：??????? 。 （3）写出甲装置中氨氧化的化学方程式：??????????????? Ⅱ、用图乙装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 （4）步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________。 （5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________。 反应的离子方程式是_________________________________。 27．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下： （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是 。 （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。 已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。 3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀） 4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀） 确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰 化钾溶液、铁粉、KSCN溶液） （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该 反应的化学方程式 。 （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[ (CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。 （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。 （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。 28．苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得： （1）已知、、H2(g)的燃烧热（△H）分别为－Q1 kJ·mol-1、 －Q2kJ·mol-1、－Q3 kJ·mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式 。 （2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a　　b（填“＞”、“＜”或“=”） ，乙苯的转化率将　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等。反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示。 ①由图判断Q 0（填“＞”或“＜”）。 ②A、B两点对应的正反应速率较大的是 。 ③A点乙苯的转化率比B点高，原因是 　 。 ④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压＝总压×物质的量分数。则600℃时的平衡常数Kp＝　 。（保留两位小数） 36．【化学一选修2：化学与技术】 Ⅰ.下列有关叙述正确的是(　　) A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被氧化为Ag C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。 (2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作。 (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。 (4)电解沉积过程中的阴极采用铝