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2017届广州市普通高中毕业班模拟考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 性质 实际应用 SO2具有漂白性SO2可用于食品增白SiO2熔点高 SiO2可用于制作耐高温仪器 Al(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜8．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2 B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液 C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 10．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是 A．通电后阳极区溶液pH增大 B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成 D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出 11．用下列装置完成相关实验，合理的是 图① 图② 图③ 图④ A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3 C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A．单质的沸点：Z＞W B．简单离子半径：X＞W C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 13．25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等 C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中 c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－) 26．（14分） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题： （1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。 （2）完成下表实验过程： 操作步骤 装置C的实验现象 解释原因 检查装置气密性后，添加药品 pH计读数约为13 用离子方程式表示（以S2－为例）： ① 打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 ⅰ．导管口有气泡冒出， ② ； ⅱ．pH计读数逐渐 ③ 反应分步进行： Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3（较慢） 当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④ 必须立即停止通SO2的原因是： ⑤ （3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。 27．（15分） 研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。 （1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为： 2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1 ①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________