2017届江苏省苏北四市高三上学期摸底考试(11月)化学.doc

苏北四市高三年级摸底考试 化 学 本试卷满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷 选择题(共40分) 单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致酸雨。下列活动会导致酸雨危害加剧的是 A．草植树，建设海绵城市 B．推广使用电动车 C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数的氢原子： B．氯原子的结构示意图：C．2的电子式： D．乙醇的结构简式：C2H5OH 3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A． B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物 C．可用作 D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑? 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 7．下列说法正确的是 A．镀铜铁制品镀层损后，铁制品比损前更容易生锈 B．标准状况下，.4 L Cl2与足量转移电子数为 C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 8．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： ①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g) △H1＝1344.1kJ ·mol－1 ②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g) △H2＝1169.2 kJ ·mol－1 ③Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) △H3＝Q kJ ·mol－1 下列有关说法正确的是 A．反应①中化学能转化为热能 B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2 C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量 D．该生产工艺中能循环物质只有AlCl3 A．①③ B．①② C．②④ D．③④ 10．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示某可逆反应浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示向0.1 mol·L–1的溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化 C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11． A．B． C．D．12．Fe和Al2O3的混合物加足量稀硫酸将其溶解，室温下向溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2： C－、SO42－、Fe2+、Al3+ B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－ C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－ D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将1mL乙酸乙酯分别加入6m同浓度溶液和稀中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失酸中有剩余 说明酯在水解大于中 B 向10mL0.2mol·