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2017届第10次模拟理综（化学） 第I 卷（选择题 共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子 C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 9．下列说法正确的是 A．16O和18O的原子结构示意图均为 B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键 C．结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 10．苯环上连有—C4H9 和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有 A．6种B．18种C．24种D．48种 11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－ C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 13．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是A．B为电源的正极 B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高　 C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl 26．（14分）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题： （一）化学组成为BDF2的电子式为： ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物(填 “离子”或“共价”)。 化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。 由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。 元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。 （二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。 CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，电池反应为： 4 CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。 用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。 27．（14分）研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重