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2017届第9次模拟理综（化学） 第I 卷（选择题 共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是 A．煤 B．磁铁矿 C．石油 D．金 8．莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子中含有三种含氧官能团 B．可发生取代、加成及氧化反应 C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 D．与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－ B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、I C．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－ D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－ 10．下列实验操作能达到预期实验目的的是 实验目的 实验操作 A证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应 将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色B．除去CH3COOC2H5中的乙醇 加入适量CH3COOH，加热 C比较AgCl和AgI的 Ksp大小 向10m浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象 D比较H2CO3、HCN的酸性强弱 用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小 11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY?2和ZY?3?。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W与X、Y、Z分别形成化合物中最稳定的是Z C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是 A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－ C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2 13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 (HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 H=9 丙 c1 0.2 pH =7 丁 0.2 0.1 H7 下列判断正确的是 A．c1=0.2 B．丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) C．a9 D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1 26．（14分）钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示： （1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）加入的物质A为 。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率 ② 。 （4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。 ①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为 。 ②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为 。27．(14分) I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。 已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJ?mol-1； ⅱ．1mol H2O(l)