2017届高三化学一轮复习课时达标十九第六章化学反应与能量第二节原电池与化学电源金属的腐蚀及其防护.doc

课时达标(十九)　原电池与化学电源　金属的腐蚀及其防护 一、选择题 1(2016·河南中原名校)铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO＋SO＋4H2e－＋2H B．放电时，(H2SO4)不变，两极的质量增加 充电时，阳极反应式为：PbSO＋2e－＋SO 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO 2．(2016·湖北七市联考)如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　) 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 (2016·武汉新起点)原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) 锌电极上发生还原反应 电池工作一段时间c(SO)不变 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加 该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中不正确的是(　　) 该能量转化系统中的水可以循环使用 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 水电解系统中的阳极反应为4OH－－4e－＋O D．燃料电池放电时的负极反应为：H－2e－＋2OH－==2H2O　 (2015·襄阳调考)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　) 由Al、Cu、稀H组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋ 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－＋2H C．由Fe、Cu、FeCl溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－＋ 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－＋ (2014·广东卷) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极Cu，则(　　) 电流方向：电极Ⅳ―→―→电极Ⅰ 电极Ⅰ发生还原反应 电极Ⅱ逐渐溶解 电极Ⅲ的电极反应：Cu＋＋2e－ 7．(2015·临川质检)控制适合的条件，将反应2Fe＋＋2I－＋＋I设计成如下图所示的原电池。下列判断不正(　　) 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 反应开始时，甲中石墨电极上Fe＋被还原 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl固体，乙中的石墨电极为负极 8．右图装置中，在U形管底部盛有CCl，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b(　　) 铁丝在两处的腐蚀速率：ab 、b两处相同的电极反应为Fe－2e－＋ 一段时间后，a处液面高于b处液面 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 (2015·北京卷)在通风橱中进行： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是(　　) 种气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO＋O B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO的氧化性强于浓HNO D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 (2015·浙江卷)在固态金属氧化物电解池中，高温电解H－CO混合气体制备H和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 (　　) 是电源的负极 阴极的反应式是：H＋2e－＋O－　CO＋2e－＋O－ C总反应可表示为：H＋COH2＋CO＋O D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 二、非选择题 图1 (2014·安徽卷，节选)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 醋酸浓度的影响 0.5 　 36.0 　 0.2 2.0 90.0 (2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________(填“。 图2 　　图3 (3)该小组对图2中0～t时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； ____________________________________； 12．(2016·江西金太阳大联考)钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损