2017届高三化学第一轮复习：物质的量浓度.ppt

第三讲 物质的量浓度 一、溶液 一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。 分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。 二）溶液的性质 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；　　 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂 长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。 三）溶液的分类 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂或改变温度 增加溶质或蒸发溶剂或改变温度 二.溶液相关知识 1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念 饱和溶液中溶质 晶体 结晶速率v1 溶解速率v2 饱和溶液中存在的动态平衡:V(溶解) = v(结晶) 2、溶解度 (1)概念: 一定温度下，某物质在100g水中达到饱和时所能溶解的克数。 溶解度= m(溶质) m(溶剂) ×100(g) 饱和溶液的质量分数为：ω=S/(100+S) (2) 影响溶解度的因素 内因: 溶质、溶剂本身的性质 外因: 温度 一般温度越高物质的溶解度越大。 3、气体溶解度 (1)概念: (2)影响因素: 三、溶液浓度的表示方法 一）质量百分比浓度 质量百分比浓度= （质量分数ω） 饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100） 例 (1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液，则剩余溶液的百分比浓度为 (2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液的百分比浓度为 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的百分比浓度为 (4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的百分比浓度为 答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10% 二）物质的量浓度 1．概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　， 　　　　叫做溶质B的物质的量浓度。2．物质的量浓度的符号：_____；常用单位：　　　。3．物质的量浓度数学表达式： 单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量 Ｃ mol/L 例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶，加蒸馏水定容为250ml D 概念之间的关系（以物质的量为中心） P46: 三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶液的物质的量浓度是（ ） A、MV/22.4d(V+0.1) B、1000VdM/(MV+2240) C、1000Vd/(MV+2240) D、Vd/(MV+2240) C 例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml，则下列关于饱和溶液表达式的是（ ） A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) ×100﹪ B该饱和溶液的物质的量浓度为 1000ad/[ 101b(100+a)]mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为 (b－c)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100 g A 例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中CIˉ离子的物质的量约等于（ ） A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moI D 1、有关物质的量浓度的计算 例题: 标准状况下aLNH3溶于bL水中，所得溶液密度dg/cm3，则该氨水的物质的量浓度________，溶液的质量分数__________。 注意问题：（1）找出溶液的真正溶质。 （2）计算物质的量溶液体积换算成升。 【变