2017届鲁教版高中化学一轮复习课时检测(二十六)化学反应速率Word版含解析剖析.doc

课时跟踪检测（二十六） 化学反应速率 1．(2016·广州模拟)在N2＋3H22NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L－1，则NH3的平均反应速率(　　) A．2.4 mol·L－1·s－1　　 　B．0.8 mol·L－1·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.08 mol·L－1·s－1 解析：选C　在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L－1。则NH3的平均反应速率v(NH3)＝＝1.6 mol·L－1·s－1。 2．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　) A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 解析：选C　加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。 3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 解析：选D　I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。 4．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是(　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 解析：选D　由化学反应速率之比等于相应物质系数之比可知，A项应为v(NH3)＝v(O2)；B项应为v(O2)＝v(H2O)；C项应为v(NH3)＝v(H2O)；D项正确。 5．(2016·深圳模拟)下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是(　　) 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 ① 0.5 mol·L－1 20 ℃ 块状 ② 0.5 mol·L－1 20 ℃ 粉末状 ③ 1 mol·L－1 35 ℃ 块状 ④ 2 mol·L－1 35 ℃ 粉末状 A.① B．②C．③ D．④ 解析：选D　温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。 6．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成 0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是(　　) A．1 B．2C．3 D．4 解析：选A　v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，又因v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1，由v(W)∶v(Z)＝0.02∶0. 01＝2∶1，故n＝1。 7．(2016·廊坊模拟)如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　) A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g) B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C．开始时，正逆反应同时开始 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1 解析：选C　根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A说法正确。前2 min，v