2017届高考理综化学暨一轮复习策略.ppt

2017届高考理综化学暨一轮复习策略 1、题型 2、特征 3、策略 1、题型 全国三套高考试题 江苏卷 海南卷 上海卷 6月8日晚上“中学学科网”公布的错误答案： 26题（2）②“解释不完整” 28题（3）电解中阴极反应的主要产物是“错误” （5）有效含氯量“计算错误” 38题（1）“多选” （5）w共有 种“思考不全” Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅲ卷 江苏卷 上海卷 浙江卷 亚氯酸钠 28题 2015（28） 过氧化钙 26题 18题 2015（六） 烟气 27题 2015（20） 2014（27） 有机合成设计 碳碳双键、苯环上的甲基 氨基、苯环上的甲基 28.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。 （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_____，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_____。 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为___mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。 （5）“流出液”中阳离子最多的是________。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。 28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、____。“电解”中阴极反应的主要产物是____。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，该反应中氧化产物是_____。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数） 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为_________。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为____。 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+ N2H5+的 K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。 元素题的分类 元素组成题 工艺流程图 化学流程简图 Ⅱ卷 Ⅲ卷 Ⅰ卷 26.(14分)氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为_______。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹