2017版高中化学2.3.4化学平衡图像和等效平衡课时作业.doc

化学平衡图像和等效平衡 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．一定温度下向容积固定的密闭容器中充入a mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH0。平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达平衡后，与原平衡比较，下列说法不正确的是(　　) A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高 C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍 1．解析：对于反应物只有一种的可逆反应，平衡后再向容器中充入一定量的反应物，等效于加压。对于题给反应，平衡正向移动，转化率增大，增大，NO2质量分数减小。 答案：C 2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　) A．乙＝丁丙＝甲 B．乙丁甲丙 C．丁乙丙＝甲 D．丁丙乙甲 2．解析：运用“一边倒”法求解： 　　　　　　　　CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 甲/mol a a 0 0 乙/mol 2a a 0 0 转化后的丙/mol a a 0 0 转化后的丁/mol 2a a 0 0 达到平衡后，n(CO)的大小顺序是乙＝丁丙＝甲。 答案：A 3．在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于500 ℃下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡后下列叙述正确的是(　　) A．v(正)增大，v(逆)减小，SO3的百分含量增加 B．v(正)增大，v(逆)不变，SO3的百分含量保持不变 C．v(正)增大，v(逆)增大，SO3的百分含量无法判断 D．v(正)增大，v(逆)增大，SO3的百分含量保持不变 3．解析：恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，最终平衡与原平衡等效，故SO3的百分含量保持不变，反应物浓度增大，v(正)增大，v(逆)增大。 答案：D 4．在相同温度下，有相同容积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列叙述中，错误的是(　　) A．化学反应速率：乙甲 B．平衡后N2的浓度：乙甲 C．H2的转化率：乙甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙甲 4．解析：因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍(如图中丙)，则此时甲与丙是等效平衡。再将丙容器体积压缩至与甲相等(如图中乙)，在此过程中平衡N2＋3H22NH3向正反应方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。此时，乙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但乙中N2、H2的浓度小于甲中的两倍，而乙中NH3的浓度大于甲中的两倍。 答案：D 5. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH0。 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　) 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 5.　　解析：正反应为吸热反应，且体积增大。升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，A项正确；增加CO的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；平衡常数只与温度有关，C项错误；因MgSO4为固体，增加其质量，对CO的转化率没有影响，D项错误。 答案：A 6．将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH0。10 min后达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的关系如图中曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，φ(HI)的变化如图曲线Ⅰ所示，则该条件可能是(　　) A．恒容条件下升高温度 B．恒温恒容条件下加入适当的催化剂 C．恒温条件下扩大容器的容积 D．增大反应物中H2的浓度 6．解析：曲线Ⅰ和曲线Ⅱ为等效平衡，只是曲线Ⅰ达到化学平衡的时间较短，因此只能为恒温恒容条件下加入催化剂或恒温条件下缩小容器的容积。 答案：B 7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．该